Ano ang konsentrasyon ng H + (sa molarity) ng solusyon na may pOH ng 6.7?

Sagot:

# H ^ (+) = 5.01xx10 ^ (- 8) M #

Paliwanag:

Gusto mong gamitin ang sumusunod na relasyon:

#pOH + pH = 14 #

Dahil binibigyan tayo ng pOH, matutukoy natin ang PH sa pamamagitan ng pagbabawas ng pOH mula sa 14 tulad nito:

14 - pOH = 7.3.

7.3 ay kumakatawan sa pH ng solusyon at maaari naming makuha ang konsentrasyon ng mga ions ng hydrogen sa solusyon sa pamamagitan ng pagkuha ng antilog ng pH. Ang antilog ay #10^(-)# itataas sa ilang halaga, na kung saan ay #10^(-7.3)# sa kaso natin.

#10^(-7.3)# = # 5.01xx10 ^ (- 8) M #

Mga tip:

# H ^ (+) # = antilog (-pH)

pH = -log# H ^ (+) #

Sana'y maintindihan ang paliwanag na ito!

Karagdagang Tulong

Ano ang molarity ng 20.0 ml ng solusyon ng KCl na ganap na tumutugon sa 30.0 ml ng isang solusyon na 0.400 M Pb (NO3) 2?

Ang sagot ay 1.2M. Una, magsimula sa formula equation Pb (NO_3) _2 (aq) + 2KCl (aq) -> PbCl_2 (s) + 2KNO_3 (aq) Ang kumpletong ionic equation ay Pb ^ (2 +) (aq) + 2NO_3 ^ (aq) + 2K ^ (+) (aq) + 2Cl ^ (-) (aq) -> PbCl_2 (s) + 2K ^ (+) (aq) + 2NO_3 ^ , nakuha matapos alisin ang mga spectator ions (ions na matatagpuan sa parehong reactants, at sa gilid ng mga produkto), ay Pb ^ (2 +) (aq) + 2Cl ^ (-) (aq) -> PbCl_2 (s) Ayon sa mga tuntunin ng solubility, ang lead (II) chloride ay maaaring ituring na hindi malulutas sa tubig. Pansinin na mayroon tayong ratio ng 1: 2 sa pagitan ng Pb (NO_2) _2 at KCl sa formula reaksyo

Ano ang molarity ng isang solusyon na ginawa sa pamamagitan ng diluting 50.00 ML ng isang solusyon na 4.74 M ng HCl sa 250.00 ML?

"0.948 M" Gamitin ang equation na "M" _1 "V" _1 = "M" _2 "V" _2 "M" _2 = ("M" _1 "V" _1) / ("V" _2) = ("4.74 M "× 50.00 kanselahin" mL ") / (250.00 kanselahin ang" mL ") =" 0.948 M "

Ang isang solusyon ay naglalaman ng 225 g ng glucose, C_6H_12O_6, dissolved sa sapat na tubig upang gawing 0.825 L ng solusyon. Ano ang molarity ng solusyon?

"1.51 M" Upang mahanap ang molarity ng solusyon, gagamitin namin ang sumusunod na equation: Ang dami ng ibinigay na solusyon ay may tamang mga yunit, ngunit ang halaga ng solute ay hindi. Kami ay binigyan ng masa ng glucose, hindi ang bilang ng mga moles. Upang mahanap ang bilang ng mga moles ng glukos, hahatiin mo ang ibinigay na masa ng molekular na timbang ng glucose, na "180.16 g / mol". "moles of glucose" = (225 kanselahin ("g")) / (180.16 kanselahin ("g") / "mol") = "1.25 mol" Ngayon ang lahat ng kailangan nating gawin ay hatiin ang halaga sa pamam