Sagot:
Paliwanag:
Ginagamit namin ang bilang ni Avogadro
Ang gramo-molekular na timbang ng carbon dioxide ay maaaring kalkulahin mula sa mga atomic na timbang para sa carbon at oxygen (dalawa sa kanila
# ("165 g CO" _2) / ("44.01 g / mol") xx (6.022xx10 ^ 23 "molecules") / "mol" #
# = mathbf (2.258xx10 ^ 24 "molecules") #
Tatlong mga cookies kasama ang dalawang donut ay may 400 calories. Dalawang cookies kasama ang tatlong donut ay may 425 calories. Hanapin kung gaano karaming mga calories ang nasa isang cookie at gaano karaming mga calories ang nasa isang donut?
Calorie sa isang cookie = 70 Calorie sa isang donut = 95 Ang mga calories sa cookies ay x at ipaalam calories sa donuts ay y. (3x + 2y = 400) xx 3 (2x + 3y = 425) xx (-2) Nagdaragdag kami ng 3 at -2 sapagkat gusto naming gawin ang mga y halaga na kanselahin ang bawat isa upang makahanap kami ng x (maaari itong gawin para sa x din). Kaya makuha namin ang: 9x + 6y = 1200 -4x - 6y = -850 Idagdag ang dalawang equation kaya 6y kanselahin 5x = 350 x = 70 Kapalit x may 70 3 (70) + 2y = 400 2y = 400-210 2y = 190 y = 95
Ano ang istraktura ng tuldok ng Lewis ng BH_3? Gaano karaming mga nag-iisang elektron sa pares ang nasa molekula na ito? Gaano karaming mga pares ng mga electron ang nasa molekula na ito? Gaano karaming nag-iisang elektron ng pares ang nasa gitnang atom?
Mahusay, mayroong 6 na mga electron na ipamahagi sa BH_3, gayunpaman, ang BH_3 ay hindi sumusunod sa pattern ng "2-center, 2 elektron" na mga bono. Ang Boron ay mayroong 3 electron valence, at ang hydrogen ay may 1; kaya may 4 na electron ng valence. Ang aktwal na istraktura ng borane ay katulad ng diborane B_2H_6, i.e. {H_2B} _2 (mu_2-H) _2, kung saan may mga "3-center, 2 elektron" na mga bono, ang mga hydrogens ng bridging na nakagapos sa 2 sentro ng boron. Gusto ko iminumungkahi na makuha mo ang iyong teksto, at basahin nang detalyado kung paano nagpapatakbo ang ganitong pamamaraan ng bonding. Sa kab
Kapag 3.0 g ng carbon ay sinunog sa 8.0 g ng oxygen, 11.0 g ng carbon dioxide ay ginawa. kung ano ang mass ng carbon dioxide ay bubuo kapag ang 3.0 g ng carbon ay sinunog sa 50.0 g ng oxygen? Aling batas ng kemikal na kumbinasyon ang mamamahala sa sagot?
Ang isang mass ng 11.0 * g ng carbon dioxide ay muling gagawa. Kapag ang isang 3.0 * g masa ng carbon ay nasunog sa isang 8.0 * g masa ng dioxygen, ang carbon at ang oxygen ay katumbas ng stoichiometrically. Siyempre, ang reaksyon ng pagkasunog ay umaayon ayon sa sumusunod na reaksyon: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) Kapag ang isang 3.0 * g masa ng carbon ay sinunog sa isang 50.0 * g masa ng dioxygen, sa stoichiometric labis. Ang 42.0 * g labis ng dioxygen ay kasama para sa pagsakay. Ang batas ng konserbasyon ng masa, "basura sa katumbas ng basura", ay ginagamit para sa parehong mga halimbawa. Karamihan ng panahon,