Paano mo balansehin ang HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + H_2O?

Sagot:

Magdagdag ng dalawa sa harapan ng # HCl # at magdagdag ng dalawa sa harapan ng # H_2 O # upang makakuha

# 2HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + 2H_2O #

Paliwanag:

Kapag ang pagbabalanse ng mga reaksiyong acid-base, karaniwan mong balansehin ang mga elemento na ang kation ng asin at unang anion, dito ang barium at ang kloro, ang susunod na oksiheno, at ang hydrogen ay dapat na balanse ngayon.

Mahalagang malaman ang lahat ng valences ng species upang matiyak na mayroon kang tamang asin, tingnan ang bilang ng hydrogen at ang acid at ang bilang ng mga hydroxide sa base para sa mga numerong ito.

Meron kami, #HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + H_2O #

Una naming isaalang-alang ang barium, mayroong isa sa LHS at isa sa RHS, kaya kami ay mabuti.

Ikalawa isaalang-alang natin ang kloro, may isa sa LHS at dalawa sa RHS, kaya kailangan nating magkaroon ng dalawang moles / atoms ng # HCl # sa formula.

#color {red} 2HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_color {red} 2 + H_2O #

Ikatlo, isaalang-alang natin ang oxygen, yamang may dalawa # OH #sa barium hydroxide, may dalawang oxygen sa LHS, kailangan namin ng dalawa sa RHS kaya kailangang mayroong dalawang moles / atoms ng # H_2 O # sa formula.

# 2HCl + Ba (OH) _color {red} 2 -> BaCl_2 + kulay {red} 2H_2O #

Ngayon binibilang natin ang hydrogen's (dapat itong balanse na).

Mayroong dalawang # HCl # atoms / moles para sa dalawang hydrogen at isa pang dalawa sa pares ng # OH #sa barium hydroxide, sa kabuuan ng apat sa LHS. Sa kanan ang lahat ng hydrogen ay nasa # H_2 O #, yamang ang dalawa ay may dalawang mga atomo / moles ng # H_2 O #, bawat isa ay naglalaman ng dalawang hydrogens, mayroon kaming apat na hydrogens sa RHS, kaya balanse ito.

Ito ang huling porma ng equation, # 2HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + 2H_2O #