Kung ang 2.4 * 10 ^ 5 L ng gas ay nasa 180 mmHg, ano ang presyon kapag ang gas ay naka-compress sa 1.8 * 10 ^ 3 L sa pare-pareho ang temperatura?

Sagot:

Ang bagong presyon ay # 2.4xx10 ^ (4) # # mmHg #

Paliwanag:

Magsimula tayo sa pagtukoy sa aming mga kilalang at hindi kilalang mga variable.

Ang unang dami namin ay # 2.4xx10 ^ (5) # L, ang unang presyon ay 180 mmHg, at ang ikalawang dami ay # 1.8xx10 ^ (3) #. Ang tanging hindi kilala ay ang pangalawang presyon.

Maaari nating makuha ang sagot gamit ang Batas ni Boyle na nagpapakita na mayroong isang kabaligtaran na relasyon sa pagitan ng presyon at lakas ng tunog hangga't ang temperatura at bilang ng mga moles ay mananatiling tapat.

Ang equation na ginagamit namin ay # P_1V_1 = P_2V_2 #

kung saan ang mga numero 1 at 2 ay kumakatawan sa una at ikalawang kondisyon. Ang kailangan lang nating gawin ay muling ayusin ang equation upang malutas ang presyon.

Ginagawa namin ito sa pamamagitan ng paghahati sa magkabilang panig # V_2 # upang makuha # P_2 # sa ganang sarili nito:

# P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 #

Ngayon ang lahat ng ginagawa namin ay plug at chug!

# P_2 = (180 mmHg xx 2.4xx10 ^ (5) cancel "L") / (1.8xx10 ^ (3) cancel "L") # = # 2.4xx10 ^ (4) # # mmHg #

Ang nitrogen gas (N2) ay tumutugon sa hydrogen gas (H2) upang bumuo ng ammonia (NH3). Sa 200 ° C sa isang nakasarang lalagyan, 1.05 atm ng nitrogen gas ay halo-halong may 2.02 atm ng hydrogen gas. Sa punto ng balanse ang kabuuang presyon ay 2.02 atm. Ano ang bahagyang presyon ng hydrogen gas sa punto ng balanse?

Ang bahagyang presyon ng hydrogen ay 0.44 atm. > Una, isulat ang balanseng equation ng kemikal para sa balanse at mag-set up ng talahanayan ng ICE. kulay (puti) (XXXXXX) "N" _2 kulay (puti) (X) + kulay (puti) (X) "3H" _2 kulay (puti) (l) kulay (puti) (l) "2NH" I-type ": kulay (puti) (Xll) 1.05 kulay (puti) (XXXl) 2.02 kulay (puti) (XXXll) 0" C / atm " (X) 2.02-3x na kulay (puti) (XX) 2x "E / atm": kulay (puti) (l) = P_ "N " + P_ "H " + P_ "NH " = (1.05-x) "atm" + (2.02-3 x) "atm" + 2x "atm" = "2.02 at

Ang isang pinaghalong dalawang gas ay may kabuuang presyon ng 6.7 atm. Kung ang isang gas ay may bahagyang presyon ng 4.1 atm, ano ang bahagyang presyon ng ibang gas?

Ang bahagyang presyon ng iba pang gas ay kulay (kayumanggi) (2.6 atm) Bago tayo magsimula, ipaalam sa akin na ipakilala ang Dalton's Law of Partial Pressures equation: Kung saan ang P_T ay ang kabuuang presyon ng lahat ng mga gas sa pinaghalong at P_1, P_2, atbp. ang mga partial pressure ng bawat gas.Batay sa kung ano ang ibinigay mo sa akin, alam namin ang kabuuang presyon, P_T, at isa sa mga bahagyang presyon (sasabihin ko lang P_1). Gusto naming makahanap ng P_2, kaya ang kailangan nating gawin ay muling ayusin sa equation upang makuha ang halaga ng ikalawang presyon: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6.7 atm - 4.1 atm Samakatu

Ang isang sample ng gas ay inihanda kung saan ang mga bahagi ay may mga sumusunod na mga bahagyang presyon: nitrogen, 555 mmHg; oxygen, 149 mmHg; tubig singaw, 13 mmHg; argon, 7 mmHg. Ano ang kabuuang presyon ng halo na ito?

Dalton's Law of Partial Pressure. Ang batas ay nagpapaliwanag na ang isang gas sa isang halo ay nagpapatupad ng sarili nitong presyur na independiyente ng anumang iba pang gas (kung di-reaktibo na mga gas) at ang kabuuang presyon ay ang kabuuan ng mga indibidwal na presyon. Dito, bibigyan ka ng mga gas at mga panggigipit na kanilang pinipilit. Upang mahanap ang kabuuang presyon, idagdag mo ang lahat ng mga indibidwal na pressures na magkasama.