Ano ang molitismo ng isang solusyon na kung saan 2.3 g O_2 gas dissolved sa 355 g ng tubig?

Ano ang molitismo ng isang solusyon na kung saan 2.3 g O_2 gas dissolved sa 355 g ng tubig?
Anonim

Sagot:

# 0.20m #

Paliwanag:

Maaaring matagpuan ang maling paggamit gamit ang equation sa ibaba:

Kung ano ang gusto mong gawin ngayon ay matukoy kung ano ang solute at may kakayahang makabayad ng utang. Ang solute ay dissolved sa solvent at ang solute ay ang "minor component sa isang solusyon." Ang solvent ay kadalasang tubig o ito ay ang sangkap na mayroon ka ng higit pa. Sa aming kaso, ang solute ay # O_2 # at ang pantunaw ay tubig.

Tulad ng makikita natin mula sa equation, ang solute at may kakayahang makabayad ng utang ay may maling mga yunit. Magsimula tayo sa pamamagitan ng pag-convert ng gramo # O_2 # sa moles ng # O_2 #. Ginagawa namin ito sa pamamagitan ng paggamit ng molar mass ng # O_2 # bilang isang kadahilanan ng conversion.

# 2.3cancel "g" O_2xx (1mol O_2) / (32.00cancel "g") = 0.0719 mol O_2 #

Ngayon kailangan namin ng kg ng pantunaw sa halip ng gramo na binigay namin. Gamitin natin ang kaugnayan na ito:

# 355cancel "g" H_2O xx (1kg) / (1000cancel "g") =.355kg H_2O #

Ngayon ang lahat ng ginagawa namin ay i-plug ang mga halaga sa equation na katulad nito:

#molality = (0.0719 mol) / (0.355kg) # = # 0.20 m #