Ang isang 2% ng timbang na may tubig na solusyon ng NaCl (MW = 58.45) ay may simula ng 100.31 ° C. Ano ang kadahilanan ng van't para sa NaCl?

Ang isang 2% ng timbang na may tubig na solusyon ng NaCl (MW = 58.45) ay may simula ng 100.31 ° C. Ano ang kadahilanan ng van't para sa NaCl?
Anonim

Ang pang-eksperimentong halaga ng van't factor na Hoff ay 1.7.

Ang formula para sa pag-taas ng punto ng pag-init ay

#color (asul) (| bar (ul (kulay (puti) (a / a) ΔT_b = iK_bm kulay (puti) (a / a) |))) "" #

Ito ay maaaring i-rearranged upang bigyan

#i = (ΔT_b) / (K_bm) #

# ΔT_b = "(100.31 - 100.00) ° C" = "0.31 ° C" #

#K_b = "0.512 ° C · kg · mol" ^ "- 1" #

Dapat nating kalkulahin ang maling paraan ng solusyon.

Kinakalkula ang mabangis

Ipagpalagay na mayroon tayong 100 g ng solusyon.

Pagkatapos ay mayroon kaming 2 g ng NaCl at 98 g ng tubig.

Ang formula para sa molality ay

#color (bughaw) (| bar (ul (kulay (puti) (a / a) "molality" = "moles ng solute" / "kilograms ng may kakayahang makabayad ng utang" na kulay (puti) (a / a) | #

"moles ng NaCl" = 2 kulay (pula) (kanselahin (kulay (itim) ("g NaCl"))) × "1 mol NaCl" / (58.45 na kulay (pula) (kanselahin (kulay (itim) NaCl ")))) =" 0.0342 mol NaCl "#

# "masa ng tubig" = "98 g" = "0.098 kg" #

# "molality" = "0.0342 mol" / "0.098 kg" = "0.349 mol / kg" #

Ngayon ay maaari nating kalkulahin ang # i # kadahilanan.

Kinakalkula ang # i # kadahilanan

(0.51 kulay (pula) (kanselahin (kulay (itim) ("° C")))) / (0.512 kulay (pula) (kanselahin (kulay (itim) ("° C · kg · mol "^" - 1 "))) × 0.349 kulay (red) (kanselahin (kulay (itim) (" mol · kg "^" - 1 ")))) = 1.7 #

Ang van't factor ng Hoff para sa NaCl ay 1.7.