Ang pH + pOH = 14
Ang pOH = -log OH-
Ang pH ay sukat ng kaasiman ng isang solusyon samantalang ang pOH ay isang sukatan ng mga saligan ng isang solusyon.
Ang dalawang ekspresyon ay mga expression na opposites. Bilang pH pinatataas ang pOH bumababa at vice versa. Ang parehong halaga ay katumbas ng 14.
Upang i-convert ang isang konsentrasyon sa pH o pOH kunin ang -log ng molar concentration ng mga hydrogen ions o ang molar concentration ng hydroxide ion concentration ayon sa pagkakabanggit.
pH = -log H +
pOH = -log OH-
Halimbawa kung ang OH- = 0.01 M, ang -log 0.01 = 2.0
Ito ang pOH.
Upang matukoy ang pH gumanap ang sumusunod na pagkalkula.
pH = 14.0 - 2.0
pH = 12.0
Upang magsagawa ng isang siyentipikong eksperimento, kailangan ng mga estudyante na ihalo ang 90mL ng isang 3% na solusyon ng asido. Mayroon silang 1% at isang 10% na solusyon na magagamit. Gaano karaming mL ng 1% na solusyon at ng 10% na solusyon ang dapat isama upang makabuo ng 90mL ng 3% na solusyon?
Magagawa mo ito sa mga ratios. Ang pagkakaiba sa pagitan ng 1% at 10% ay 9. Kailangan mong umakyat mula sa 1% hanggang 3% - isang pagkakaiba ng 2. Pagkatapos 2/9 ng mas malakas na bagay ay dapat na naroroon, o sa kasong ito 20mL (at ng kurso 70mL ng mahina bagay).
Ano ang pinakamataas na solusyon sa konsentrasyon ng dextrose na maaaring ibigay sa pamamagitan ng perineal na paligid? Bakit hindi maaaring maibigay ang mga solusyon na may mas mataas na konsentrasyon ng dextrose sa pamamagitan ng perineal na paligid?
Ang pinakamataas na solusyon sa konsentrasyon ng dextrose na maaaring ibibigay sa pamamagitan ng paligid na ugat ay tungkol sa 18% ng masa (900 mOsmol / L). > Ito ang pinakamalaking osmolarity na maaaring pahintulutan ng peripheral veins. Ang mga solusyon sa glucose ng mas malaking konsentrasyon ay dapat na ibibigay sa pamamagitan ng isang malaking central vein tulad ng isang subclavian vein upang maiwasan ang panganib ng thrombophlebitis.
Problema sa Titration - Kalkulahin ang konsentrasyon ng 20.0 ML ng isang solusyon na H2SO4 na nangangailangan ng 27.7 ML ng isang 0.100 M NaOH solusyon?
0.06925M 2NaOH + H_2SO_4 ---> Na_2SO_4 + 2H_2O Unang kalkulahin ang bilang ng mga moles (o halaga) ng kilala na solusyon, na sa kasong ito ay ang solusyon NaOH. Ang dami ng NaOH ay 27.7 mL, o 0.0277L. Ang konsentrasyon ng NaOH ay 0.100M, o sa ibang salita, 0.100 mol / L Halaga = konsentrasyon x dami 0.0277Lxx0.100M = 0.00277 mol Tulad ng nakikita mo mula sa equation ng reaksyon, ang halaga ng H2_SO_4 ay kalahati ng halaga ng NaOH, mayroong 2NaOH ngunit 1H_2SO_4 lamang Halaga ng H_2SO_4 = 0.00277 / 2 = 0.001385 mol Konsentrasyon = halaga / dami 0.001385 mol / 0.02L = 0.06925M