Ang 1M na solusyon na naglalaman ng 1liter ay inihanda sa pamamagitan ng pagtimbang ng 58.44 gramo ng NaCl at paglalagay ng halaga ng asin sa isang 1 Liter volumetric flask at pagkatapos ay pagpuno ng prasko sa distiller water sa graduation mark.
Ang tanong na ito ay nangangailangan ng pag-unawa sa konsentrasyon ng solusyon na ipinahayag bilang molarity (M).
Molarity = moles ng solute / liters ng solusyon.
Dahil hindi ka maaaring masukat ang mga moles nang direkta sa isang balanse, kailangan mong i-convert ang mga moles sa gramo sa pamamagitan ng paggamit ng masa ng mass ng molar o gram na nakalista para sa bawat elemento sa periodic table.
1 mole ng NaCl = 58.44 gramo (ang molar mass ng Na na 22.99 g / mol + ang molar mass ng chlorine na 35.45 g / mol = 58.44 g / mol).
Ang halagang ito ay inilagay sa 1 litro ng volumetric flask ay tiyak na naka-calibrate upang humawak ng 1 litro na solusyon sa temperatura ng kuwarto. Ang mga nagtapos na cylinders ay walang mga tumpak na volume na bilang mga volumetric flasks beakers mas mababa kaysa sa mga nagtapos na cylinders.
Upang magsagawa ng isang siyentipikong eksperimento, kailangan ng mga estudyante na ihalo ang 90mL ng isang 3% na solusyon ng asido. Mayroon silang 1% at isang 10% na solusyon na magagamit. Gaano karaming mL ng 1% na solusyon at ng 10% na solusyon ang dapat isama upang makabuo ng 90mL ng 3% na solusyon?
Magagawa mo ito sa mga ratios. Ang pagkakaiba sa pagitan ng 1% at 10% ay 9. Kailangan mong umakyat mula sa 1% hanggang 3% - isang pagkakaiba ng 2. Pagkatapos 2/9 ng mas malakas na bagay ay dapat na naroroon, o sa kasong ito 20mL (at ng kurso 70mL ng mahina bagay).
Bilang isang acid sulfur dioxide reacts sa sosa haydroksayd solusyon upang bumuo ng isang asin na tinatawag na sosa sulpate Na2SO3 at tubig. Sumulat ng isang balanseng kemikal equation para sa reaksyon (ipakita ang mga simbolo ng estado)?
SO_2 (g) + 2NaOH _ ((s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O _ ((l)) SO_2 + NaOH-> Na_2SO_3 + H_2O Ngayon, isang balanseng equation ng isang reaksyon ay may parehong mga atomo ng bawat elemento sa magkabilang panig. Kaya binibilang namin ang mga atomo sa bawat elemento. Mayroon kaming 1 atom ng Sulfur sa isang panig (SO_2) at 1 sa kabilang panig (Na_2SO_3). Mayroon kaming 3 atoms ng Oxygen sa isang bahagi (SO_2 at NaOH), ngunit 4 sa kabilang panig (Na_2SO_3 at H_2O). Mayroon kaming 1 atom ng Sodium (NaOH), ngunit 2 sa kabilang panig (Na_2SO_3). Mayroon kaming 1 atom ng Hydrogen (NaOH), ngunit 2 sa kabilang panig (H_2O). Kaya upan
Sa kumpletong reaksyon ng 22.99 g ng sosa na may 35,45 g ng klorido, anong masa ng sosa klorido ang nabuo?
58.44 g Ang reaksyon na nagaganap: Na + Cl -> NaCl ang ratio ng reaksyong ito ay 1: 1: 1 Na = 22.9898 g / mole Cl = 35.453 g / mole NaCl = 58.44 g / mole Una mong kalkulahin ang taling gamit ang kilalang data: ang mole = mass / molar mass mole sodium = 22.99 / 22.9898 = 1.00 dahil ang ratio ay 1: 1: 1, ang kailangan mo lang gawin ay: mass = mole * molar mass mass NaCl = 1.00 * 58.44 = 58.44 g maaari mong suriin kung ang lahat ng mass ng Cl ay ginagamit sa pamamagitan ng pagkalkula ng masa gamit ang taling at ang mass ng masa: Mass Cl = 1.00 * 35.45 = 35.45 g Aling ang halaga ng masa na ginamit sa reaksyon upang ang laha