Paano nakakaugnay ang mga numero ng oksihenasyon sa mga electron ng valence?

Paano nakakaugnay ang mga numero ng oksihenasyon sa mga electron ng valence?
Anonim

Ang mga electron ng valence ay nagpapasiya kung gaano karaming mga elektron ang isang atom ay handa na sumuko o kung gaano karaming mga puwang ang kailangang mapunan upang masiyahan ang panuntunan ng octet.

Ang Lithium (Li), Sodium (Na) at Potassium (K) ay may lahat ng configuration ng elektron na nagtatapos bilang # s ^ 1 #. Ang bawat isa sa mga atomo ay madaling mailabas ang elektron na ito upang magkaroon ng isang puno na valence shell at maging matatag bilang # Li ^ + 1 #, # Na ^ 1 # at # K ^ 1 #. Ang bawat elemento ay mayroong isang estado ng oksihenasyon ng +1.

Ang Oxygen (O) at Sulphur (S) ay may lahat ng configuration ng elektron na nagtatapos bilang # s ^ 2 p ^ 4 #. Ang bawat isa sa mga atoms ay madaling kumuha sa dalawang mga electron upang magkaroon ng isang puno na valence shell at maging matatag bilang # O ^ -2 #, at # S ^ -2 #. Ang bawat elemento ay may oksihenasyon na estado ng -2.

May mga pagbubukod sa mga patakaran at ang mga riles ng paglipat ay karaniwang may higit sa isang estado ng oksihenasyon.

Umaasa ako na ito ay kapaki-pakinabang.

SMARTERTEACHER