Ano ang halimbawa ng problema sa presyon ng gas presyon?

Maraming mga batas na nakikitungo sa presyon ng gas.

Batas ni Boyle # P_1V_1 = P_2V_2 #, Batas ni Charles # (V_1) / (T_1) = (V_2) / (T_2) #, Ideal na Batas ng Gas # PV = nRT #, Dalton's Law # P_1 + P_2 + P_3 … = P_ (Kabuuan) #

Narito ang isang halimbawa sa paggamit ng Combined Gas Law.

Ang isang sample ng gas ay may dami ng 0.452 L na sinusukat sa 87 ° C at 0.620 atm. Ano ang dami nito sa 1 atm at 0 ° C?

Ang formula para sa pinagsamang batas ng gas ay

# ((P_i) (V_i)) / T_i = ((P_f) (V_f)) / T_f #

Magsisimula tayo sa pagtukoy sa mga halaga para sa bawat isa sa mga variable at pagkilala sa nawawalang halaga.

# P_i # = 0.620 atm

# V_i # = 0.452 L

# T_i # = 87 C + 273 = 360 K

# P_f # = 1 atm

# V_f # = ???

# T_f # = 0 C + 273 = 273 K

# ((0.620 atm) (0.452 L)) / (360 K) = ((1 atm) (x)) / (273 K) #

# ((273 K) (0.620 atm) (0.452 L)) / ((360 K) (1atm)) = (x L) #

#x L = 0.212 L #

Umaasa ako na ito ay kapaki-pakinabang.

SMARTERTEACHER

Ang dami ng isang kalakip na gas (sa isang pare-pareho ang presyon) ay direkta nang direkta bilang ang ganap na temperatura. Kung ang presyon ng isang 3.46-L na sample ng neon gas sa 302 ° K ay 0.926 atm, ano ang lakas ng tunog sa isang temperatura ng 338 ° K kung ang presyon ay hindi nagbabago?

3.87L Kapansin-pansin na praktikal (at karaniwan) na problema sa kimika para sa isang algebraic na halimbawa! Ang isang ito ay hindi nagbibigay ng aktwal na Ideal na Batas sa Batas ng Gas, ngunit ipinapakita kung paano ang isang bahagi nito (Charles 'Law) ay nagmula sa pang-eksperimentong data. Algebraically, sinabi sa amin na ang rate (slope ng linya) ay pare-pareho sa paggalang sa absolute temperatura (ang malayang variable, kadalasang x-aksis) at ang volume (dependent variable, o y-axis). Ang katunayan ng isang pare-pareho ang presyon ay kinakailangan para sa kawastuhan, dahil ito ay kasangkot sa gas equation pati n

Ang nitrogen gas (N2) ay tumutugon sa hydrogen gas (H2) upang bumuo ng ammonia (NH3). Sa 200 ° C sa isang nakasarang lalagyan, 1.05 atm ng nitrogen gas ay halo-halong may 2.02 atm ng hydrogen gas. Sa punto ng balanse ang kabuuang presyon ay 2.02 atm. Ano ang bahagyang presyon ng hydrogen gas sa punto ng balanse?

Ang bahagyang presyon ng hydrogen ay 0.44 atm. > Una, isulat ang balanseng equation ng kemikal para sa balanse at mag-set up ng talahanayan ng ICE. kulay (puti) (XXXXXX) "N" _2 kulay (puti) (X) + kulay (puti) (X) "3H" _2 kulay (puti) (l) kulay (puti) (l) "2NH" I-type ": kulay (puti) (Xll) 1.05 kulay (puti) (XXXl) 2.02 kulay (puti) (XXXll) 0" C / atm " (X) 2.02-3x na kulay (puti) (XX) 2x "E / atm": kulay (puti) (l) = P_ "N " + P_ "H " + P_ "NH " = (1.05-x) "atm" + (2.02-3 x) "atm" + 2x "atm" = "2.02 at

Ang isang pinaghalong dalawang gas ay may kabuuang presyon ng 6.7 atm. Kung ang isang gas ay may bahagyang presyon ng 4.1 atm, ano ang bahagyang presyon ng ibang gas?

Ang bahagyang presyon ng iba pang gas ay kulay (kayumanggi) (2.6 atm) Bago tayo magsimula, ipaalam sa akin na ipakilala ang Dalton's Law of Partial Pressures equation: Kung saan ang P_T ay ang kabuuang presyon ng lahat ng mga gas sa pinaghalong at P_1, P_2, atbp. ang mga partial pressure ng bawat gas.Batay sa kung ano ang ibinigay mo sa akin, alam namin ang kabuuang presyon, P_T, at isa sa mga bahagyang presyon (sasabihin ko lang P_1). Gusto naming makahanap ng P_2, kaya ang kailangan nating gawin ay muling ayusin sa equation upang makuha ang halaga ng ikalawang presyon: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6.7 atm - 4.1 atm Samakatu