Maaari lamang nating kalkulahin ang halagang ito kung ipalagay natin na ang gas ay nasa karaniwang temperatura at presyon, batay sa impormasyong ibinigay mo.
Mayroong dalawang paraan upang kalkulahin ito kung ipinapalagay namin ang STP ng 1 atm at 273 K para sa presyon at temperatura.
Maaari naming gamitin ang Ideal Gas Law equation PV = nRT
P = 1 atm
V = ???
n = 5.00 moles
R = 0.0821
T = 273 K
#V = 112.07 L
Ang pangalawang paraan ay ang Dami ng Avogadro sa STP
Umaasa ako na ito ay kapaki-pakinabang.
SMARTERTEACHER
Sa temperatura ng 280 K, ang gas sa isang silindro ay may dami ng 20.0 litro. Kung ang dami ng gas ay nabawasan hanggang 10.0 liters, ano ang dapat na temperatura para sa gas upang manatili sa isang pare-pareho ang presyon?
Ang PV = nRT P ay ang Presyon (Pa o Pascals) V ay Dami (m ^ 3 o metro cubed) n Ang bilang ng mga moles ng gas (mol o moles) R ay ang patuloy na Gas (8.31 JK ^ -1mol ^ -1 o Joules per Kelvin per mole) T ay Temperatura (K o Kelvin) Sa problemang ito, ikaw ay dumami ang V sa pamamagitan ng 10.0 / 20.0 o 1/2. Gayunpaman, pinapanatili mo ang lahat ng iba pang mga variable na pareho maliban sa T. Samakatuwid, kailangan mong i-multiply ang T by 2, na nagbibigay sa iyo ng temperatura ng 560K.
Ang isang lalagyan ay may dami ng 21 L at mayroong 27 mol ng gas. Kung ang lalagyan ay naka-compress na tulad na ang bagong volume nito ay 18 L, kung gaano karaming mga moles ng gas ang dapat ilabas mula sa lalagyan upang mapanatili ang isang pare-pareho ang temperatura at presyon?
24.1 mol Gamitin natin ang batas ng Avogadro: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Ang bilang 1 ay kumakatawan sa mga unang kondisyon at ang bilang 2 ay kumakatawan sa mga huling kondisyon. • Kilalanin ang iyong mga kilalang at hindi kilalang mga variable: kulay (kayumanggi) ("Kilalang:" v_1 = 21L v_2 = 18 L n_1 = 27 mol kulay (asul) ("Hindi kilala:" n_2 • Ayusin ang equation upang malutas ang huling bilang ng mga moles : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • I-plug ang iyong ibinigay na mga halaga upang makuha ang pangwakas na bilang ng mga moles: n_2 = (18cancelLxx27mol) / (21 kansela "L") = 24.1 mol
Ang isang lalagyan ay may dami ng 5 L at mayroong 1 mol ng gas. Kung ang lalagyan ay pinalawak na katulad na ang bagong dami nito ay 12 L, gaano karaming mga moles ng gas ang dapat ma-injected sa lalagyan upang mapanatili ang isang pare-pareho ang temperatura at presyon?
2.4 mol Gagamitin natin ang batas ni Avogadro: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Ang bilang 1 ay kumakatawan sa mga unang kondisyon at ang bilang 2 ay kumakatawan sa mga huling kondisyon. • Kilalanin ang iyong mga kilalang at hindi kilalang mga variable: kulay (kulay rosas) ("Mga Kilalang:" v_1 = 5 L v_2 = 12 L n_1 = 1 mol kulay (green) ("Unknowns:" n_2 • Ayusin ang equation upang malutas ang huling bilang ng moles: n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • I-plug ang iyong ibinigay na mga halaga upang makuha ang pangwakas na bilang ng mga moles: n_2 = (12cancelLxx1mol) / (5 cancel "L") = 2.4 mol