Sagot:
BABALA: Ito ay isang mahabang sagot. Ang balanseng equation ay # "5Fe" ^ "2+" + "MnO" _4 ^ "-" + "8H" ^ "+" "5Fe" ^ "3+" + "Mn" ^ "2+" + "4H" _2 " O "#.
Paliwanag:
Sinusundan mo ang isang serye ng mga hakbang upang:
- Kilalanin ang oksihenasyon bilang ng bawat atom.
- Tukuyin ang pagbabago sa numero ng oksihenasyon para sa bawat atom na nagbabago.
- Gawin ang kabuuang pagtaas sa numero ng oksihenasyon na katumbas ng kabuuang pagbawas sa numero ng oksihenasyon.
- Ilagay ang mga numerong ito bilang mga coefficients sa harap ng mga formula na naglalaman ng mga atom na iyon.
- Balansehin ang lahat ng natitirang mga atom maliban sa # "O" # at # "H" #.
- Balanse # "O" #.
- Balanse # "H" #.
- Suriin na ang mga atomo at mga singil na balanse.
Narito kung paano ito gumagana. Ang iyong hindi timbang na equation ay
# "Fe" ^ "2+" + "MnO" _4 ^ "-" "Fe" ^ "3+" + "Mn" ^ "2 +" #
1. Kilalanin ang oksihenasyon bilang ng bawat atom.
Kaliwang bahagi: # "Fe = +2; Mn = +7; O = -2" #
Kanang bahagi: # "Fe = +3; Mn = +2" #
2. Tukuyin ang pagbabago sa numero ng oksihenasyon para sa bawat atom na nagbabago.
# "Fe: +2 +1; Baguhin = +1" #
# "Mn: +7 +2; Baguhin = -5" #
3. Gawin ang kabuuang pagtaas sa numero ng oksihenasyon na katumbas ng kabuuang pagbawas sa numero ng oksihenasyon.
Kailangan namin ng 5 atoms ng # "Fe" # para sa bawat 1 atom ng # "Mn" #. Nagbibigay ito sa amin ng kabuuang mga pagbabago #'+5'# at #'-5'#.
4. Ilagay ang mga numerong ito bilang mga coefficients sa harap ng mga formula na naglalaman ng mga atom na iyon.
# kulay (pula) (5) "Fe" ^ "2+" + kulay (pula) (1) "MnO" _4 ^ "-" kulay (pula) (5) "Fe" ^ "3+" (pula) (1) "Mn" ^ "2 +" #
5. Balansehin ang lahat ng natitirang mga atom maliban sa # "H" # at # "O" #.
Tapos na.
6. Balanse # "O." #
Magdagdag ng sapat # "H" _2 "O" # ang mga molecule sa kakulangan sa balanse # "O" #.
Mayroon kaming 4 # "O" # atoms sa kaliwa, kaya kailangan namin 4 # "H" _2 "O" # sa kanan.
# kulay (pula) (5) "Fe" ^ "2+" + kulay (pula) (1) "MnO" _4 ^ "-" kulay (pula) (5) "Fe" ^ "3+" (pula) (1) "Mn" ^ "2+" + kulay (asul) (4) "H" _2 "O" #
7. Balanse # "H" #.
Magdagdag ng sapat # "H" ^ "+" # ions sa kakulangan sa balanse # "H" #.
Mayroon kaming 8 # "H" # atoms sa kanan, kaya kailangan namin 8 # "H" ^ "+" # sa kaliwa.
# kulay (pula) (5) "Fe" ^ "2+" + kulay (pula) (1) "MnO" _4 ^ "-" + kulay (green) (8) "H" ^ " red) (5) "Fe" ^ "3+" + kulay (pula) (1) "Mn" ^ "2+" + kulay (asul) (4) "H" _2 "O" #
8. Suriin na ang mga atomo at mga singil na balanse.
Sa kaliwa:: # "5 Fe" #; # "1 Mn" #; # "8 H" #; # "4 O" #
Sa kanan: # "5 Fe" #; # "1 Mn" #; # "8H" #; # "4 O" #
Sa kaliwa: #color (puti) (ll) "+ 10" kulay (puti) (ll) "- 1 + 8 = +17" #
Sa kanan: # "+ 15 + 2" na kulay (puti) (mm) = "+17" "#
Ang balanseng equation ay
# kulay (pula) (5) "Fe" ^ "2+" + kulay (pula) (1) "MnO" _4 ^ "-" + kulay (green) (8) "H" ^ " red) (5) "Fe" ^ "3+" + kulay (pula) (1) "Mn" ^ "2+" + kulay (asul) (4) "H" _2 "O" #
