Ano ang halimbawa ng problema sa pagsasagawa ng batas ng Boyle?

Batas ni Boyle, isang prinsipyo na naglalarawan ng kaugnayan sa pagitan ng presyon at dami ng gas. Ayon sa batas na ito, ang presyon ng isang gas na gaganapin sa isang pare-pareho ang temperatura nag-iiba inversely sa dami ng gas. Halimbawa, kung ang dami ay halved, ang presyon ay nadoble; at kung ang dami ay nadoble, ang presyon ay halved. Ang dahilan para sa ganitong epekto ay ang isang gas ay binubuo ng maluwag na espasyo na mga molecule na lumilipat nang random. Kung ang isang gas ay naka-compress sa isang lalagyan, ang mga molecule ay pinagsama-sama; kaya, mas mababa ang lakas ng gas. Ang mga molecule, na may mas kaunting espasyo kung saan lumilipat, mas madalas na pindutin ang mga pader ng lalagyan at sa gayon ay magsikap ng mas mataas na presyon.

Bilang isang pormula, sinabi ng Batas ni Boyle:

# V_1 #/ # V_2 #= # P_2 #/ # P_1 # (sa pare-pareho ang temperatura)

kung saan # V_1 # katumbas ng orihinal na lakas ng tunog, # V_2 # katumbas ng bagong dami, # P_1 # ang orihinal na presyon, at # P_2 # ang bagong presyon.

Ang isang hindi kilalang gas ay may unang presyon ng 150 kPa at isang dami ng 1 L. Kung ang volume ay nadagdagan sa 1.5 L, ano ang magiging presyon ngayon?

# V_1 # = 1L # P_1 # = 150 kPa

# V_2 #= 1.5 L # P_2 # = ?

1L / 1.5 L = # P_2 # / 150 kPa

# P_2 # = 150 kPa x 1 L / 1.5 L

# P_2 # = 100 kPa.

Ano ang halimbawa ng problema sa pagsasagawa ng capacitator?

Tingnan sa ibaba. Narito ang isang karaniwang tipikal na halimbawa na kinuha ko mula sa isang lumang packet ng problema sa talakayan mula sa pangkalahatang klase ng physics (antas sa kolehiyo, General Physics II) Dalawang capacitors, isa na may C_1 = 6.0muF at ang iba pang may C_2 = 3.0muF, ay konektado sa isang potensyal na pagkakaiba ng 18V a) Hanapin ang mga katumbas na capacitances kapag sila ay konektado sa serye at kahanay sagot: 2.0muF sa serye at 9.0muF kahanay b) Hanapin ang singil at potensyal na pagkakaiba para sa bawat kapasitor kapag sila ay konektado sa serye sagot: Q_1 = 36muC, Q_2 = 36muC, V_1 = 6V, at V_2

Ano ang isang halimbawa ng isang Ideal na problema sa batas sa pagsasagawa ng gas?

Ang Ideal na Batas ng Gas ay isang paghahambing ng Presyon, Dami at Temperatura ng Gas batay sa halaga ng alinman sa halaga ng taling o densidad. Mayroong dalawang pangunahing mga formula para sa Ideal Gas Law PV = nRT at PM = dRT P = Presyon sa Atmospheres V = Volume sa Liters n = Moles ng Present Gas R = Ang Ideal Gas Law Constant 0.0821 (atmL) / (molK) T = Temperatura sa Kelvin M = Molar Mass sa Gas sa (gramo) / (mol) d = Densidad ng Gas sa g / L Kung binigyan kami ng isang 2.5 na sample ng myo ng H_2 sa 30 C sa isang lalagyan na 5.0 L, maaaring gamitin ang ideal na batas ng gas upang mahanap ang presyon. P = ??? atm V

Ano ang halimbawa ng isang problema sa pagsasagawa ng batas ng Avogadro?

Bilang resulta ng batas ni Avogadro, ang iba't ibang mga gas sa parehong kondisyon ay may parehong bilang ng mga molecule sa parehong volume. Ngunit, hindi mo makita ang mga molecule. Kung gayon, paano mo matutukoy ang batas? Ang "kasamaan" ng numero ng maliit na butil? Ang sagot ay: sa pamamagitan ng mga eksperimento batay sa iba't ibang timbang ng iba't ibang mga gas. Oo! sa katunayan ang hangin at iba pang mga gas ay may timbang, dahil ang mga ito ay binubuo ng mga particle. Ang parehong bilang ng mas mabibigat na molecule ay may mas malaking timbang, habang ang isang pantay na bilang ng mas magaan