Bilang resulta ng batas ni Avogadro, ang iba't ibang mga gas sa parehong kondisyon ay may parehong bilang ng mga molecule sa parehong volume.
Ngunit, hindi mo makita ang mga molecule. Kung gayon, paano mo matutukoy ang batas? Ang "kasamaan" ng numero ng maliit na butil?
Ang sagot ay: sa pamamagitan ng mga eksperimento batay sa iba't ibang timbang ng iba't ibang mga gas. Oo! sa katunayan ang hangin at iba pang mga gas ay may timbang, dahil ang mga ito ay binubuo ng mga particle.
Ang parehong bilang ng mas mabibigat na molecule ay may mas malaking timbang, habang ang isang pantay na bilang ng mas magaan na molecule ay may mas mababang timbang.
Mga halimbawa
I. Saan napupunta ang basa-basa na hangin? Paitaas. Sapagkat naglalaman ito ng higit na mga molecule ng tubig (
II. Ang isang lobo na puno ng Hydrogen o Helium gas ay mas magaan kaysa sa hangin, kaya ito ay magtaas sa hangin. Ang batas ni Avogadro ay maaaring makalipad sa iyo.
III. Ang isang bula ng sopas ng hangin ay mas magaan kaysa sa parehong dami ng
IV. Isang beaker na puno ng mga mabibigat na molecule ng
V. Ang isang litro ng sulfur hexafluoride ay may parehong weigt ng 5 liters ng hangin (dahil ang mga molekula ay mas mabigat sa parehong ratio ng average na molekula ng hangin). Dahil dito, ang isang ilaw na mangkok na puno ng hangin ay lumulutang sa isang paliguan ng
VI. Sa sandaling nagkaroon ka ng sapat na kasiyahan, maaari mong subukan ang isang problema sa pagsasanay tungkol sa batas ni Avogadro, tulad ng sumusunod.
Given na ang isang litro ng hydrogen weighs 0.0836 gramo sa 20 Celsius degrees, habang ang isang litro ng Helium, sa parehong temperatura, weighs 0.167 gramo, eksaktong double. Gayunpaman, ang mga atomo ng helium ay apat na beses na mas mabigat kaysa sa mga atom ng hidroheno, at hindi ang dobleng. Kung gayon, paano mo maipaliwanag kung bakit ang isang litro ng helium ay ang double mas mabigat ng isang litro ng hydrogen, sa halip na 4 beses na mas mabigat? "
Solusyon. Ang hydrogen gas ay nabuo sa "diatomic" molecule (
1 litro ng
Ano ang isang halimbawa ng isang kumplikadong problema sa pagsasagawa ng mga kumbinasyon ng resistors?
Ibibigay ko sa iyo ang isang komplikadong DC resistive circuit practice problem sa ibaba. Subukan ito at i-post ang iyong sagot pagkatapos ay markahan ko ito para sa iyo. 1. Hanapin ang mga sangay ng sangay sa bawat sangay ng network. 2. Hanapin ang mga potensyal na pagkakaiba sa buong 1kOmega risistor. 3. Hanapin ang boltahe sa punto B. 4. Hanapin ang kapangyarihan na nawawala sa 2,2kOmega risistor.
Ano ang isang halimbawa ng isang Ideal na problema sa batas sa pagsasagawa ng gas?
Ang Ideal na Batas ng Gas ay isang paghahambing ng Presyon, Dami at Temperatura ng Gas batay sa halaga ng alinman sa halaga ng taling o densidad. Mayroong dalawang pangunahing mga formula para sa Ideal Gas Law PV = nRT at PM = dRT P = Presyon sa Atmospheres V = Volume sa Liters n = Moles ng Present Gas R = Ang Ideal Gas Law Constant 0.0821 (atmL) / (molK) T = Temperatura sa Kelvin M = Molar Mass sa Gas sa (gramo) / (mol) d = Densidad ng Gas sa g / L Kung binigyan kami ng isang 2.5 na sample ng myo ng H_2 sa 30 C sa isang lalagyan na 5.0 L, maaaring gamitin ang ideal na batas ng gas upang mahanap ang presyon. P = ??? atm V
Ano ang halimbawa ng problema sa pagsasagawa ng batas ng Boyle?
Batas ni Boyle, isang prinsipyo na naglalarawan ng kaugnayan sa pagitan ng presyon at dami ng gas. Ayon sa batas na ito, ang presyon ng isang gas na gaganapin sa isang pare-pareho ang temperatura nag-iiba inversely sa dami ng gas. Halimbawa, kung ang dami ay halved, ang presyon ay nadoble; at kung ang dami ay nadoble, ang presyon ay halved. Ang dahilan para sa ganitong epekto ay ang isang gas ay binubuo ng maluwag na espasyo na mga molecule na lumilipat nang random. Kung ang isang gas ay naka-compress sa isang lalagyan, ang mga molecule ay pinagsama-sama; kaya, mas mababa ang lakas ng gas.Ang mga molecule, na may mas kaunt