Ang formula para sa sodium sulfide ay
Dahil ito ay isang ionic compound, dapat mong balansehin ang mga singil upang ang pangkalahatang pagsingil ng tambalan ay neutral.
Ang sodium, isang metal na alkali, ay may pagkahilig na mawalan ng isang elektron.
Bilang isang resulta sosa normal nagdadala ng isang positibong isa bayad.
Ang Sulphur, isang nonmetal, ay may tendensiyang makakuha ng 2 mga electron.
Nagreresulta ito sa isang ion na may negatibong 2 singil. Ang mga nonmetal ions ay nagtatapos sa "ide".
Upang makakuha ng neutral charge, kailangan mo ng dalawang sodium ions, na nagbibigay sa iyo ng plus 2 na balanse sa pagsingil ng negatibong 2 singil ng asupre.
Ang formula para sa paghahanap ng lugar ng isang parisukat ay A = s ^ 2. Paano mo ibahin ang formula na ito upang makahanap ng formula para sa haba ng isang gilid ng isang parisukat na may isang lugar A?
S = sqrtA Gamitin ang parehong formula at baguhin ang paksa na s. Sa ibang salita ihiwalay ang s. Karaniwan ang proseso ay tulad ng sumusunod: Magsimula sa pamamagitan ng pag-alam sa haba ng panig. "side" rarr "square the side" rarr "Area" Do exactly the opposite: read from right to left "side" larr "find the square root" larr "Area" In Maths: s ^ 2 = A s = sqrtA
Ang enerhiya ng sala-sala para sa sodium iodide ay 700 kJ / mol, habang para sa calcium sulfide ay 2775 kJ / mol. Alin sa mga asing-gamot na iyong hinuhulaan ang may mas mataas na temperatura ng pagkatunaw?
Ang isang bagay na natutunaw ay nangangailangan na buksan mo ang istraktura ng lattice nito at hayaang lumipat nang medyo libre bilang isang likido. Sa gayon, mas mahirap na masira ang istraktura ng lattice, mas mahirap na matunaw ang sustansya at mas mataas ang lebel ng pagkatunaw. Bilang isang resulta, ang isa na may isang mas mataas na enerhiya sala-sala ay ang mas mataas na temperatura ng pagkatunaw.
Ang pangunahing dahilan ng sodium ions ay mas maliit kaysa sa sodium atoms na ang ion ay may dalawang shell ng mga elektron (ang atom ay may tatlong). Ang ilang mga mapagkukunan ay nagpapahiwatig na ang ion ay nakakakuha ng mas maliit dahil may mas kaunting mga elektron na hinila ng nucleus. Mga komento?
Ang kasyon ay hindi nakakakuha ng mas maliit dahil ang mas kaunting mga electron ay hinila ng nucleus per se, ito ay nagiging mas maliit dahil may mas kaunting electron-elektron repulsion, at sa gayon mas mababa shielding, para sa mga electron na patuloy na palibutan ang nucleus. Sa ibang salita, ang epektibong nuclear charge, o Z "eff", ay nagdaragdag kapag ang mga elektron ay tinanggal mula sa isang atom. Nangangahulugan ito na ang mga electron ngayon ay nararamdaman ng isang mas malaking puwersa sa pagkahumaling mula sa nucleus, kaya't sila ay hinila nang mas mahigpit at ang laki ng ion ay mas maliit kaysa