Paano ko balansehin ang kemikal na equation na ito Pb (NO3) 2 + K2CrO4 = PbCrO4 + KNO3?

Upang balansehin ang equation para sa double re-displacement ng Lead (II) Nitrat at Potassium Chromate upang makabuo ng Lead (II) Chromate at Potassium Nitrate.

Nagsisimula kami sa base equation na ibinigay sa tanong.

#Pb (NO_3) _2 + K_2CrO_4 -> PbCrO_4 + KNO_3 #

Pagtingin sa atom ng imbentaryo

Mga Reactant

#Pb = 1 #

# NO_3 = 2 #

#K = 2 #

# CrO_4 = 1 #

Mga Produkto

#Pb = 1 #

# NO_3 = 1 #

#K = 1 #

# CrO_4 = 1 #

Nakita natin na ang # K # at # NO_3 # ay hindi timbang.

Kung magdagdag kami ng isang koepisyent ng 2 sa harap ng # KNO_3 # ito ay balansehin ang equation.

#Pb (NO_3) _2 + K_2CrO_4 -> PbCrO_4 + 2KNO_3 #

Tandaan na iniiwan ko ang mga polyatomic ions# NO_3 # at # CrO_4 # sama kapag lumitaw sila sa magkabilang panig ng equation na nakakakita sa kanila bilang isang yunit na hindi hiwalay na mga elemento.

Umaasa ako na ito ay kapaki-pakinabang.

SMARTERTEACHER