Sagot:
Dahil ang sistema ay nagpapababa ng temperatura nito, sa panahon ng endothermic reaksyon ang kemikal na sistema ay maaaring sumipsip ng init bilang pangalawang proseso.
Paliwanag:
Dahil ang sistema ay nagpapababa ng temperatura nito, sa panahon ng endothermic reaksyon. Matapos na ang sistema ng kemikal (hindi ang reaksyon) maaari sumipsip ng init bilang pangalawang proseso.
Kung ang sistema ay hindi thermally insulated, pagkatapos ng reaksyon ang ilang mga thermal energy ay ililipat mula sa panlabas na kapaligiran sa cooled system, hanggang sa panloob at panlabas na temperatura ay magiging balanseng muli.
Kung ang system kung saan ang endothermic reaksyon ay nangyari sa thermally insulated, ito ay mananatiling malamig, at walang init ay buyo sa lahat (hindi bababa sa, hindi sa maikling panahon).
Ang pagkahulog ng temperatura ay sanhi ng endothermic reaksyon dahil sa pag-withdraw ng kinetiko na enerhiya mula sa mga particle ng system, na "pabagalin". Ang kinetic energy na ito ay ginagamit para sa pagsira ng mas malakas na mga bono ng kemikal ng mga reactant na - sa endotheric reaksyon - ay sinusundan ng pagbuo ng mas malalim na mga bono sa mga sangkap na ginawa.
Sa ibang salita, bilang kinahinatnan ng endothermic transformation, ang isang halaga ng kinetiko na enerhiya ay binago sa isang pagtaas ng potensyal na enerhiya, sa loob ng kemikal na sistema, nang walang pagbabago sa pangkalahatang panloob na enerhiya, kung ang sistema ay nakahiwalay (ang enerhiya ay panloob na pinananatili). Kung ang system ay malapit, ngunit hindi thermally insulated, magkakaroon ng kita ng init, hanggang sa maabot ang cooled system sa temperatura ng kuwarto. Ang halaga ng init na nasisipsip sa hakbang na ito ay tumutugma sa isang pagtaas sa panloob na entalpy (o enerhiya, kung ang mekanikal na trabaho ay maaaring napabayaan o zero dahil ang volume ay mananatiling pare-pareho sa pagbabago).
Ang unang reaksyon ng pagkakasunod-sunod ay kukuha ng 100 minuto para sa pagkumpleto ng 60 Pagkasira ng 60% ng reaksyon mahanap ang oras kung kailan kumpleto ang 90% ng reaksyon?
Humigit-kumulang 251.3 minuto. Ang mga modelo ng pag-exponential decay function ay ang bilang ng mga moles ng mga reactant na natitira sa isang naibigay na oras sa mga reaksyon ng unang-order. Kinakalkula ng sumusunod na paliwanag ang kabagong pare-pareho ng reaksyon mula sa mga ibinigay na kondisyon, kaya mahanap ang oras na kinakailangan para sa reaksyon upang maabot ang 90% pagkumpleto. Hayaan ang bilang ng mga moles ng mga reactants natitira ay n (t), isang function na may paggalang sa oras. n (t) = n_0 * e ^ (- lambda * t) kung saan n_0 ang unang dami ng mga particle ng reaktibiti at lambda ang kabiguan na pare-pareho
Bakit ang exothermic ay nasunog? Akala ko ang kahoy ay kumukuha ng init upang sumunog, kaya endothermic. Gayunpaman, pagkatapos ay nagbibigay ito ng init na gumagawa ng ito exothermic. Alin ba ito?
Ang nasusunog na kahoy sa hangin ay isang exothermic na proseso (naglalabas ito ng init), ngunit mayroong isang barrier ng enerhiya, kaya nangangailangan ng kaunting init sa simula upang makuha ang mga reaksyon na nagsimula. Ang reaksyon ng kahoy na may oxygen sa hangin upang bumuo (halos) carbon dioxide at singaw ng tubig. Ang proseso ay nagsasangkot ng maraming magkakaibang indibidwal na mga reaksiyong kemikal, at nangangailangan ito ng ilang lakas upang simulan ang mga reaksyon. Ito ay dahil karaniwan na kinakailangan upang masira ang ilang mga bono ng kemikal (endothermic) bago maitatag ang mga bagong malakas na bono (
Kapag ginawa ang 2 moles ng tubig, ang sumusunod na reaksyon ay may pagbabago ng enthalpy na reaksyon na katumbas ng - "184 kJ". Magkano ang tubig na ginawa kapag ang reaksyong ito ay nagbigay ng "1950 kJ" ng init?
381.5 "g" ay dapat bumuo. SiO_2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_2O DeltaH = -184 "kJ" 184 "kJ" na ginawa mula sa pagbabalangkas ng 2 moles ng tubig (36g). 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / (184) xx1950 = 381.5 "g"