Sagot:
Ang presyon ng gas ay sanhi ng mga banggaan ng mga gas particle na may mga dingding ng lalagyan.
Paliwanag:
Ayon sa teorya ng kinetiko, ang mga molecule sa loob ng isang dami (hal. Isang lobo) ay patuloy na lumilipat nang palayain.
Sa panahon ng molekular na paggalaw na ito, patuloy silang nagbabanggaan sa bawat isa at sa mga dingding ng lalagyan.
Sa isang maliit na lobo, iyon ay maraming libu-libong bilyon na banggaan sa bawat segundo.
Ang lakas ng epekto ng isang solong banggaan ay masyadong maliit upang sukatin.
Gayunpaman, kinuha ang lahat ng sama-sama, ang malaking bilang ng mga epekto ay may isang malaking puwersa sa ibabaw ng lalagyan.
Kung sila ay pindutin ang ibabaw ng lobo diretso sa (sa isang 90 ° anggulo), sila ay nagsisikap ng kanilang maximum na puwersa.
Kung sila ay nakarating sa ibabaw sa isang anggulo na mas mababa sa 90 °, nagsasagawa sila ng isang mas maliit na puwersa.
Ang kabuuan ng lahat ng mga pwersang ito ay nagiging sanhi ng presyon,
Ang diagram sa itaas ay kumakatawan sa isang lobo na naglalaman ng mga molecule ng isang gas (ang mga pulang tuldok).
Ipinahiwatig ng mga dilaw na arrow na ang presyon ng gas,
Ang mas malaki ang bilang ng mga banggaan sa bawat lugar ng lalagyan, mas malaki ang presyon:
Presyon =
Ang direksyon ng puwersa na ito ay laging patayo sa ibabaw ng lalagyan sa bawat punto.
Ang video sa ibaba ay nagbibigay ng isang mahusay na paliwanag ng presyon ng gas.
Ang dami ng isang kalakip na gas (sa isang pare-pareho ang presyon) ay direkta nang direkta bilang ang ganap na temperatura. Kung ang presyon ng isang 3.46-L na sample ng neon gas sa 302 ° K ay 0.926 atm, ano ang lakas ng tunog sa isang temperatura ng 338 ° K kung ang presyon ay hindi nagbabago?
3.87L Kapansin-pansin na praktikal (at karaniwan) na problema sa kimika para sa isang algebraic na halimbawa! Ang isang ito ay hindi nagbibigay ng aktwal na Ideal na Batas sa Batas ng Gas, ngunit ipinapakita kung paano ang isang bahagi nito (Charles 'Law) ay nagmula sa pang-eksperimentong data. Algebraically, sinabi sa amin na ang rate (slope ng linya) ay pare-pareho sa paggalang sa absolute temperatura (ang malayang variable, kadalasang x-aksis) at ang volume (dependent variable, o y-axis). Ang katunayan ng isang pare-pareho ang presyon ay kinakailangan para sa kawastuhan, dahil ito ay kasangkot sa gas equation pati n
Ang nitrogen gas (N2) ay tumutugon sa hydrogen gas (H2) upang bumuo ng ammonia (NH3). Sa 200 ° C sa isang nakasarang lalagyan, 1.05 atm ng nitrogen gas ay halo-halong may 2.02 atm ng hydrogen gas. Sa punto ng balanse ang kabuuang presyon ay 2.02 atm. Ano ang bahagyang presyon ng hydrogen gas sa punto ng balanse?
Ang bahagyang presyon ng hydrogen ay 0.44 atm. > Una, isulat ang balanseng equation ng kemikal para sa balanse at mag-set up ng talahanayan ng ICE. kulay (puti) (XXXXXX) "N" _2 kulay (puti) (X) + kulay (puti) (X) "3H" _2 kulay (puti) (l) kulay (puti) (l) "2NH" I-type ": kulay (puti) (Xll) 1.05 kulay (puti) (XXXl) 2.02 kulay (puti) (XXXll) 0" C / atm " (X) 2.02-3x na kulay (puti) (XX) 2x "E / atm": kulay (puti) (l) = P_ "N " + P_ "H " + P_ "NH " = (1.05-x) "atm" + (2.02-3 x) "atm" + 2x "atm" = "2.02 at
Ang isang pinaghalong dalawang gas ay may kabuuang presyon ng 6.7 atm. Kung ang isang gas ay may bahagyang presyon ng 4.1 atm, ano ang bahagyang presyon ng ibang gas?
Ang bahagyang presyon ng iba pang gas ay kulay (kayumanggi) (2.6 atm) Bago tayo magsimula, ipaalam sa akin na ipakilala ang Dalton's Law of Partial Pressures equation: Kung saan ang P_T ay ang kabuuang presyon ng lahat ng mga gas sa pinaghalong at P_1, P_2, atbp. ang mga partial pressure ng bawat gas.Batay sa kung ano ang ibinigay mo sa akin, alam namin ang kabuuang presyon, P_T, at isa sa mga bahagyang presyon (sasabihin ko lang P_1). Gusto naming makahanap ng P_2, kaya ang kailangan nating gawin ay muling ayusin sa equation upang makuha ang halaga ng ikalawang presyon: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6.7 atm - 4.1 atm Samakatu