Tanong # 71ce2

Tanong # 71ce2
Anonim

Ang bilang ng mga moles ng Li ay magiging 0.00500 mol at ang masa ay 0.0347 g.

Mayroong dalawang reaksiyon na nagaganap.

# 2Li + 2H_2O -> 2LiOH + H_2 # kapag ang lithium ay inilagay sa tubig at …

# H ^ + + OH ^ - ## -> H_2O # kapag ang acid ay idinagdag sa nagresultang solusyon.

Ang #H ^ + # at #OH ^ - # gumanti sa 1: 1 ratio. Sinasabi nito sa atin na ang bilang ng mga moles ng #H ^ + # na ginagamit ay katumbas ng bilang ng #OH ^ - # moles sa solusyon. Gayundin, 2 moles ng lithium ay gumagawa ng 2 moles ng #OH ^ - #. Ito ay isang 1: 1 ratio din. Bilang isang resulta, maaari naming sabihin na para sa bawat taling ng #H ^ + # na ginamit mula sa acid, isang taling ng lithium ay dapat na idinagdag sa tubig sa simula ng reaksyon.

Ngayon upang makalkula.

# 1mol // L xx 0.00500 L = 0.00500 mol H ^ + #

# 0.00500 mol H ^ + = 0.00500 mol Li #

# 0.00500 mol Li xx 6.941g / mol = 0.0347 g Li #

Sana nakakatulong ito.