Bakit ang mga compound ng mga riles ng paglipat ay kulay?

Ang kulay sa paglipat-serye ng mga compound ng metal sa pangkalahatan ay dahil sa mga electronic transition ng dalawang pangunahing uri:

• charge transfer transition
• DD transisyon

Higit pa tungkol sa pagsingil ng transisyon ng paglipat:

Ang isang elektron ay maaaring tumalon mula sa isang nakararami ligand orbital sa isang nakararami metal orbital, na nagdudulot ng paglipat ng ligand-to-metal charge-transfer (LMCT). Ang mga ito ay maaaring madaling maganap kapag ang metal ay nasa isang mataas na estado ng oksihenasyon. Halimbawa, ang kulay ng chromate, dichromate at permanganate ions ay dahil sa mga transisyon ng LMCT.

Higit pa tungkol sa DD mga transition:

Ang isang elektron ay tumalon mula sa isang d-orbital patungo sa isa pa. Sa complexes ng mga riles ng transition ang d orbitals ay hindi lahat ay may parehong enerhiya. Ang pattern ng paghahati ng d orbital ay maaaring kalkulahin gamit ang kristal na field theory.

Kung nais mong malaman ang higit pa maaari kang maghanap dito.

Gayundin:

Ang isang simpleng paliwanag ay ang unang malaman kung ano ang nagiging sanhi ng "kulay". Ang pangunahing prinsipyo ay "electronic transition". Upang magkaroon ng electronic transition, ang isang elektron ay dapat na "tumalon" mula sa isang mas mababang antas sa isang mas mataas na antas ng orbital. Ngayon, ang ilaw ay tama ng enerhiya? Kaya, kapag may liwanag, nakikita natin ang mga kulay. Ngunit hindi ito tumigil doon. Ang dahilan kung bakit ang paglipat ng metal sa partikular ay makulay ay dahil hindi sila nakapagtapos o alinman sa kalahati na napunan d orbitals.

Mayroong Crystal field theory na nagpapaliwanag sa paghahati ng d orbital, na bumabagsak sa d orbital sa isang mas mataas at mas mababang orbital. Ngayon, ang mga electron ng metal ng paglipat ay maaaring "tumalon". Tandaan na ang ilaw ay hinihigop para sa mga electron upang "tumalon", ngunit ang mga elektron na ito ay babagsak sa kalaunan pabalik muli sa ground state nito, na naglalabas ng liwanag ng partikular na intensity at wavelength. Nakikita natin ito bilang mga kulay.

Ngayon para sa kasiyahan bahagi. Tandaan na ang elektron ay hindi maaaring lumipat kung ang isang orbital ay puno na. Tingnan ang Sink sa iyong periodic table. Tandaan na ang isang d orbital ay maaari lamang magkaroon ng hanggang sa 10 mga electron. Pansinin na ang zinc ay may 10 na mga electron sa d orbital nito. Oo, hulaan mo ito ng tama, hindi ito kulay at hindi isaalang-alang ang isang transition metal. Ang sink ay hindi isang metal ng paglipat ngunit ito ay bahagi ng mga elemento ng d-block. Mind blown!