Sa anong temperatura ang 1.36 L ng hydrogen na orihinal na nasa 25.0 ° C ay kailangang pinainit upang dalhin ang lakas ng tunog sa 2.5 L?

Sagot:

# T_2 # = ~ 45.96C

Paliwanag:

Charles 'Law

# (V_1 / T_1) = (V_2 / T_2) #

I-plug in ang iyong data.

#(1.36/25)# = # (2.5 / T_2) #

Cross-multiply.

1.36# T_2 # = 62.5

Hatiin ng 1.36 upang ihiwalay para sa # T_2 #.

#62.5/1.36# = # T_2 #

# T_2 # = 45.95588235294C

Ang dami ng isang kalakip na gas (sa isang pare-pareho ang presyon) ay direkta nang direkta bilang ang ganap na temperatura. Kung ang presyon ng isang 3.46-L na sample ng neon gas sa 302 ° K ay 0.926 atm, ano ang lakas ng tunog sa isang temperatura ng 338 ° K kung ang presyon ay hindi nagbabago?

3.87L Kapansin-pansin na praktikal (at karaniwan) na problema sa kimika para sa isang algebraic na halimbawa! Ang isang ito ay hindi nagbibigay ng aktwal na Ideal na Batas sa Batas ng Gas, ngunit ipinapakita kung paano ang isang bahagi nito (Charles 'Law) ay nagmula sa pang-eksperimentong data. Algebraically, sinabi sa amin na ang rate (slope ng linya) ay pare-pareho sa paggalang sa absolute temperatura (ang malayang variable, kadalasang x-aksis) at ang volume (dependent variable, o y-axis). Ang katunayan ng isang pare-pareho ang presyon ay kinakailangan para sa kawastuhan, dahil ito ay kasangkot sa gas equation pati n

Ang nitrogen gas (N2) ay tumutugon sa hydrogen gas (H2) upang bumuo ng ammonia (NH3). Sa 200 ° C sa isang nakasarang lalagyan, 1.05 atm ng nitrogen gas ay halo-halong may 2.02 atm ng hydrogen gas. Sa punto ng balanse ang kabuuang presyon ay 2.02 atm. Ano ang bahagyang presyon ng hydrogen gas sa punto ng balanse?

Ang bahagyang presyon ng hydrogen ay 0.44 atm. > Una, isulat ang balanseng equation ng kemikal para sa balanse at mag-set up ng talahanayan ng ICE. kulay (puti) (XXXXXX) "N" _2 kulay (puti) (X) + kulay (puti) (X) "3H" _2 kulay (puti) (l) kulay (puti) (l) "2NH" I-type ": kulay (puti) (Xll) 1.05 kulay (puti) (XXXl) 2.02 kulay (puti) (XXXll) 0" C / atm " (X) 2.02-3x na kulay (puti) (XX) 2x "E / atm": kulay (puti) (l) = P_ "N " + P_ "H " + P_ "NH " = (1.05-x) "atm" + (2.02-3 x) "atm" + 2x "atm" = "2.02 at

Kapag 2 moles ng hydrogen ay pinainit na may 2 moles ng yodo, 2.96 moles ng hydrogen iodide ay nabuo. Ano ang pare-pareho ng balanse para sa pagbuo ng hydrogen iodide?

"K" _ "c" = 4 Sa tanong na ito, hindi tayo binibigyan ng mga konsentrasyon ng ekwilibrium ng ating mga reagent at mga produkto, kailangan nating gamitin ito sa sarili gamit ang pamamaraan ng ICE. Una, kailangan nating isulat ang balanseng equation. kulay (puti) (aaaaaaaaaaaaaaa) "H" _2 kulay (puti) (aa) + kulay (puti) (aa) "I" _2 kulay (puti) (aa) kulay ng rightleftharpoons (puti) 2 kulay (puti) (aaaaaaa) 2 kulay (puti) (aaaaaaaaa) 0 Palitan ang mga moles: -1.48 kulay (puti) (aa) -1.48 kulay (puti) (aaa) +2.96 Equilibrium moles: kulay (puti) (a) 0.53 kulay (puti) (zacaa) 0.53 kulay (