Bakit ang Beryllium ay bumubuo ng sp hybrid orbital?

Sa bagay na ito ay walang kinalaman sa mga anggulo ng bono na hindi #180^@#, at hindi rin mahalaga na ang # 2p # Ang mga orbital ay hindi ginagawa.

Ang isyu dito ay ang mga orbital phase ay hindi tama para sa isang molekular orbital ng bonding.

Ang # 2s # Ang orbital ay hindi nakasalalay sa malayo upang magkarga ng dalawang atom sa parehong oras.
Ang # 2p # Ang orbital ay ang kabaligtaran yugto sa isang bahagi, na kung saan ay nangangahulugan ng paggawa ng dalawang iba't ibang # "Maging" - "H" # mga bono.

Sa paghahalo, ang dalawang IDENTICAL bonds ay maaaring gawin, upang mabigyan ng:

sa halip ng:

Akala ko ikaw ay nagre-refer sa reaksyon ng pagbubuo:

# "Maging" (s) + "H" _2 (g) -> "BeH" _2 (g) #, # DeltaH_f ^ @ = "125.52 kJ / mol" #

Hindi mahalaga na ang # 2p # Ang orbital ay hindi pormal na sinasakop ng # "Be" # atom.

Orbital hybridization ay isang teorya na imbento ni Linus Pauling, at ginagamit lamang namin ang teorya na ito upang makatulong na ilarawan ang mga kilalang molecular geometries sa paligid ng SENTRAL atom lamang, iyon

# (i) # gamitin mga anggulo na hindi #90^@# at / o

# (ii) # form maramihang magkapareho kahit na bono iba sa halip ng mga magkaparehong dalisay na orbital ay magagamit.

Sa teorya na ito para sa beryllium, alam natin iyan # 2p # Available ang orbital, ngunit hindi ginagawa sa atom:

(ul (kulay (puti) (uarr darr)) "" ul (kulay (puti) (uarr darr))) # #

# "" "" "" "" "" "" kulay (puti) (/) 2p #

#' '#

#ul (uarr darr) #

#color (white) (/) 2s #

Dahil ang beryllium ay kailangang bumuo dalawang magkatulad # "Maging" - "H" # mga bono, kailangan nito dalawang magkatulad orbital. Ang pinakamadaling paraan upang gawin iyon ay upang payagan ang # s # at # p # orbital na ihalo, sa paraang kilala bilang hybridization.

Bigyang pansin ang kamag-anak na enerhiya ng orbital ngayon, na ipinapakita sa ibaba:

(ul (kulay (puti) (uarr darr)) "" ul (kulay (puti) (uarr darr))) # # "" ""

# "" "" "" "" "" "" "" kulay (puti) (./) 2p #

#' '#

#ul (uarr kulay (puti) (darr)) "" ul (uarr kulay (puti) (darr)) #

#color (white) (/) sp "" "" sp #

#' '#

#ul "2s orbital ay dating narito sa enerhiya!" #

Dahil sa paghahalo na ito,

Isa dati dalisay # 2p # Ang orbital mula sa itaas ay ibinaba sa enerhiya upang bumuo ng isang # sp # orbital.
Isa dati dalisay # 2s # Ang orbital ay tumataas sa enerhiya nang kaunti upang bumuo ng isang # sp # orbital.
Ang dalawang elektron na dati sa # 2s # Ang atomic orbital ng beryllium ay maaring kumalat sa gitna ng dalawang hybrid # sp # orbital.

At ito ay nagbunga dalawa # sp # orbital, dahil isa # 2s # at isa # 2p # Ang orbital ay ginagamit sa bawat hybridized # sp # orbital, at (bilang direktang sumusunod mula sa pag-iingat ng masa at pagsingil), dapat mayroon ang isa konserbasyon ng orbital … dalawa, dalawa.

Ang mga ito ay magkatulad na orbital, na kung saan ay dapat gumawa ng magkatulad na mga bono.

Ginawa ang bono:

#overbrace ("H") ^ (1s) -> larr overbrace ("Maging") ^ (sp) -> larr overbrace ("H") ^ (1s) #

Ginawa ang Bond:

(Sts) (-) "Be" stackrel (sp-1s) stackrel ("bono") stackrel (darr) (-) " H "#

Ang nobelang gas xenon ay bumubuo ng ilang mga compound (kadalasang kinasasangkutan ng oxygen o fluorine), ngunit ang neon, na isang marangal na gas, ay hindi bumubuo ng mga compound. Bakit? Bakit hindi maaaring bumuo ng NeF4 sa katulad na paraan sa XeF4?

Neon ay hindi bumubuo ng mga compound tulad ng xenon dahil neon hawak nito elektron mas mahigpit na xenon. Maikling sagot: Mahigpit na itinatago ni Neon ang mga elektron nito. Si Ne ay isang maliit na atom. Ang mga elektron nito ay malapit sa nucleus at mahigpit na gaganapin. Ang enerhiya ng ionization ng Ne ay 2087 kJ / mol. Ang Xe ay isang malaking atom. Ang mga elektron nito ay malayo sa nucleus at hindi gaanong mahigpit.Ang enerhiya ng ionization ng Xe ay 1170 kJ / mol. Kaya ang isang atom ng xenon ay maaaring magbigay ng kontrol sa mga elektron nito sa isang mataas na elektronegative atom ng fluorine at bumuo ng XeF .

Bakit ang ilang namamatay na bituin ay bumubuo sa isang white dwarf, samantalang ang iba ay bumubuo sa neutron star o black hole?

Ang lahat ay nakasalalay sa laki at masa ng isang Bituin. Ang lahat ay nakasalalay sa masa ng isang Bituin. Ang mga pangunahing pagkakasunud-sunod ng mga bituin tulad ng ating Araw ay susunugin ang kanilang gasolina para sa mga 9-10 Bilyong taon bago maging isang taong buháy. Sa ganitong estado ay susunugin nila ang Helium sa Carbon sa susunod na ilang milyong taon hanggang sa wala na silang Helium na natitira upang sumunog at hindi sapat na siksik sa tinapay Carbon. Sa oras na ito ang Redgiant Sun ay mabagsak sa core nito dahil hindi magkakaroon ng fusion enerhiya na humihinto sa panloob na pagkilos grabidad ng Araw.

Para sa unang-hilera na mga metal sa paglipat, bakit pinupunan ng 4s orbital bago ang 3d orbital? At bakit ang mga electron nawala mula sa 4s orbital bago ang orbital 3d?

Para sa scandium sa pamamagitan ng sink, ang 4s orbital ay punan AFTER ang mga orbital 3d, AT ang 4s na mga electron ay nawala bago ang 3d na mga electron (huling in, unang out). Tingnan dito para sa isang paliwanag na hindi nakasalalay sa "half-filled subshells" para sa katatagan. Tingnan kung paano ang mga orbital ng 3d ay mas mababa sa enerhiya kaysa sa 4s para sa unang-hilera na mga metal sa paglipat dito (Appendix B.9): Ang lahat ng mga Aufbau Prinsipyo hinuhulaan ay na orbital elektron ay napunan mula sa mas mababang enerhiya sa mas mataas na enerhiya ... anumang order na maaaring mangailangan. Ang 4 na orb