Bakit kapaki-pakinabang ang batas ni Hess 'upang makalkula ang mga entalpyo?

Bakit kapaki-pakinabang ang batas ni Hess 'upang makalkula ang mga entalpyo?
Anonim

Sagot:

Hess 'Law nagpapahintulot sa amin na kumuha ng isang panteorya diskarte upang isaalang-alang ang mga pagbabago enthalpy kung saan ang isang empirical isa ay imposible o hindi praktikal.

Paliwanag:

Isaalang-alang ang reaksyon para sa hydration ng anhydrous copper (II) sulfate:

# "CuSO" _4 + 5 "H" _2 "O" -> "CuSO" _4 * 5 "H" _2 "O" #

Ito ay isang halimbawa ng isang reaksyon kung saan ang pagbabago ng enthalpy ay hindi maaaring kalkulahin nang direkta. Ang dahilan dito ay ang tubig ay kailangang gumaganap ng dalawang function - bilang isang hydrating agent at bilang isang temperatura sukat - sa parehong oras at sa parehong sample ng tubig; ito ay hindi maaaring gawin.

Gayunpaman, maaari nating sukatin ang mga pagbabago sa entindipy para sa kalungkutan ng walang tubig na tanso (II) sulpate at ng hydrated copper (II) sulfate at, salamat sa Hess 'Law, magagamit namin ang data na ito upang kalkulahin ang pagbabago ng entindipy ng aming orihinal na hydration.

Ang paggamit ng data mula sa dalawang reaksyon kaysa sa isa ay doble ang kawalan ng katiyakan, at ang calorimetry ay kadalasang nagdudulot ng mga hindi mabisang kakayahan - lalo na sa laboratoryo ng paaralan; gayunpaman, ang pamamaraang ito ay ang tanging opsyon na ibinigay na hindi namin makuha ang aming nais na data.