Narito ang isang magandang video tungkol sa pagsasabog:
Una sa lahat: Ang isang kusang proseso ay ang oras-ebolusyon ng isang sistema kung saan ito naglalabas ng libreng enerhiya at gumagalaw sa isang mas mababang, mas termodynamically matatag na estado ng enerhiya. Ang bawat bagay o reaksyon sa kalikasan ay kusang-loob at nangangahulugan ito na hindi ito nangangailangan ng trabaho o lakas na mangyari.
Ano ang pagsasabog? Well, ito ay malinaw na ito ay spontanous proseso dahil hindi mo kailangan ng enerhiya sa, halimbawa, matunaw ang asukal.
Ang pagsasabog ay ang proseso ng kemikal kapag ang mga molecule mula sa isang materyal na paglipat mula sa isang lugar ng mataas na konsentrasyon (kung saan maraming mga molecule) sa isang lugar ng mababang konsentrasyon (kung saan may mas kaunting mga molecule). Ito ay nangyayari sa pamamagitan ng kung hindi man random na paggalaw.
Ano ang isang halimbawa ng isang di-kusang proseso ng kasanayan sa pagsasanay?
Ang isang kusang proseso ay kapag ang isang reaksyon ay natural na nangyayari nang walang tulong ng isang katalista. Sa katulad na paraan, ang di-kusang reaksyon ay nagaganap sa tulong ng isang katalista. Ang isang halimbawa ng isang likas na reaksyon ay isang papel na nagiging dilaw na obertaym habang isang di-kusang reaksyon ay maaaring nagtatakda ng isang piraso ng kahoy sa apoy. Ang Spontaneity ay maaaring kalkulahin sa pamamagitan ng Delta G ^ circ = Delta H ^ circ - T Delta S ^ circ Delta H ay kumakatawan sa pagbabago sa entalpy at T delta S ay ang pagbabago ay entropy. Delta G <0 = Spontaneous reaction Delta G>
Ano ang isang kusang proseso? Ano ang ilang halimbawa?
Sa pamamagitan ng kahulugan, ang "spontaneity ng kemikal" ay tumutugma sa SIGN of DeltaG_ "rxn" ^ @ ..... DeltaG = "Gibbs 'Libreng enerhiya ...." Para sa A + B rightleftharpoonsC + D DeltaG = -RTln {K_ "eq "} Kung DeltaG = 0, pagkatapos ay ang reaksyon ay sa punto ng balanse; kung positibo ang DeltaG, kung gayon ang REACTANTS ay pinapaboran sa punto ng balanse; kung DeltaG ay negatibo, pagkatapos ay ang PRODUCTS ay napaboran sa punto ng balanse, at ang reaksyon ay sinasabing "kusang", ibig sabihin, DeltaG <= 0 ...........
Bakit ang isang eksotermiko reaksyon ay kusang-loob? + Halimbawa
Ang mga reaksiyong exothermic ay hindi kinakailangang kusang-loob. Kunin ang combustion of magnesium halimbawa: 2Mg _ ((s)) + O_ (2 (g)) rarr2MgO _ ((s)) DeltaH ay negatibo. Ngunit ang isang piraso ng magnesiyo ay lubos na ligtas na hawakan sa temperatura ng kuwarto. Ito ay dahil ang isang napakataas na temperatura ay kinakailangan upang magapi ang magnesiyo. Ang reaksyon ay may napakataas na lakas ng pagsasaaktibo. Ito ay ipinapakita sa diagram: (docbrown.info) Ang isang mababang enerhiya ng pag-activate ay maaaring magresulta sa reaksyon na kusang-loob. Ang isang mabuting halimbawa ay ang reaksiyon ng sosa sa tubig. Ang