Ang isang kusang proseso ay kapag ang isang reaksyon ay natural na nangyayari nang walang tulong ng isang katalista. Sa katulad na paraan, ang di-kusang reaksyon ay nagaganap sa tulong ng isang katalista.
Ang isang halimbawa ng isang likas na reaksyon ay isang papel na nagiging dilaw na obertaym habang isang di-kusang reaksyon ay maaaring nagtatakda ng isang piraso ng kahoy sa apoy.
Maaaring kalkulahin ang spontaneity
Delta G ^ circ = Delta H ^ circ - T Delta S ^ circ
Ang Delta H ay kumakatawan sa pagbabago sa entalpy at T delta S ay ang pagbabago ay entropy.
Delta G <0 = Spontaneous reaksyon
Delta G> 0 = Non-Spontaneous
Delta G = 0 = Sa punto ng balanse.
Subukan ang problemang ito gamit ang formula sa itaas.
Ang methane gas ay tumutugon sa singaw ng tubig upang makagawa ng isang halo ng carbon monoxide at hydrogen ayon sa balanseng equation sa ibaba.
(g) +4 (g) + text {H} _2 text {O} (g) rightarrow text {CO} (g) +3 text {H} _2 (g)
Ang Delta H ^ circulated para sa reaksyon ay +206.1 kJ / mol, habang ang Delta S ^ circ ay +215 J / K • mol. Kalkulahin ang Delta G ^ circc sa 25 ° C at tukuyin kung ang reaksyon ay kusang-loob sa temperatura na iyon.
Ako ay magkomento ng sagot sa sandaling malutas mo ito!
Ginugol ni Louis 12 oras noong nakaraang linggo ang pagsasanay ng gitara. Kung ang 1/4 ng oras ay ginugugol sa chords ng pagsasanay, gaano karaming oras ang ginugol ni Louis sa chords ng pagsasanay?
Kulay (berde) (3 oras bawat linggo ay ginugol para sa chord practice. Kabuuang bilang ng mga oras na ginugol para sa pagsasanay = 12 oras bawat linggo. 1/4 th ng kabuuang oras ay ginagamit upang magsanay chords = 1/4 xx kulay (asul) (12 = 3 oras
Ano ang isang halimbawa ng isang bouyant ng mga pwersa ng kasanayan sa pagsasanay?
Alamin ang porsyento ng V ng dami ng isang malaking bato ng yelo na ang mga butil ay lubog: Densidad: rho (ice) = 920 (kg) / (cm ^ 3) rho (dagat wat.) = 1030 (kg) / (cm ^ 3)
Ano ang isang halimbawa ng isang endothermic na proseso ng kasanayan sa pagsasanay?
LONG SAGOT. Narito ang ilan sa mga katanungan na maaari mong makuha sa isang problema sa endothermic na proseso: Kayo ay bibigyan ng mga sumusunod na kemikal na rection N_ (2 (g)) + O_ (2 (g)) -> 2NO _ ((g)) Magbigay ng isang paliwanag kung bakit ang reaksyong ito ay endothermic (parehong haka-haka, at matematika); Ang reaksyong ito ay kusang-loob sa 298 K? Kung hindi, sa anong temperatura ay naging kusang-loob ito? Data na ibinigay: DeltaH_f ^ @ = +90.4 "kJ / mol" para sa NO at DeltaS _ ("reaksyon") = 24.7 "J / K" Magsimula tayo sa matematika upang maalis ito. Ang isang reaksyon ay sinasab