Ano ang isang halimbawa ng isang endothermic na proseso ng kasanayan sa pagsasanay?

LONG SAGOT. Narito ang ilan sa mga katanungan na maaari mong makuha sa isang endothermic na problema sa proseso:

Bibigyan ka ng sumusunod na kemikal na rektura

#N_ (2 (g)) + O_ (2 (g)) -> 2NO _ ((g)) #

Magbigay ng isang paliwanag kung bakit ang reaksyong ito ay endothermic (parehong haka-haka, at matematika);

Ang reaksyong ito ay kusang-loob sa 298 K?

Kung hindi, sa anong temperatura ay naging kusang-loob ito?

Data na ibinigay: # DeltaH_f ^ @ = +90.4 "kJ / mol" # para sa #HINDI# at #DeltaS _ ("reaksyon") = 24.7 "J / K" #

Magsimula tayo sa matematika upang maalis ito. Ang isang reaksyon ay sinasabing endothermic kung ang pagbabago nito sa entalpya, #DeltaH _ ("reaksyon") #, ay positibo. Maaari nating kalkulahin ang pagbabagong ito sa entalpy mula sa kung ano ang ibinibigay sa amin ng data.

("1 mole" N_2) * 0 (kJ) / (mol) - ("1 mole" O_2) * 0 (kJ) / (mol) #

#DeltaH _ ("reaksyon") = "2 moles NO" * 90.4 (kJ) / (mol) = 180.8 # # "kJ #

Ang bilis ng kamay dito ay upang magkaroon ng kamalayan sa ang katunayan na ang enthalpy ng bituin (#DeltaH_f ^ @ #) para sa mga elemento ay zero.

Mula noon #DeltaH _ ("reaksyon")> 0 #, ang reaksyon ay talagang endothermic.

Sa pangkalahatan, ang reaksyong ito ay endothermic sa kabila ng katunayan na ang isang bono (sa pagitan # N # at # O #) Ay nabuo; ito ang mangyayari dahil ang # N_2 # Molekyul ay may dalawang atoms bonded magkasama sa pamamagitan ng isang napakalakas na triple bond, na nangangahulugang iyon mas maraming enerhiya ay dapat ilagay sa paglabag sa bono na ito kaysa sa inilabas kapag ang #HINDI# Molekyul ay nabuo.

Ngayon, upang ang isang reaksyon ay kusang-loob, ang tanda ng # DeltaG # - Ang Gibbs libreng enerhiya - ay dapat negatibo sa ibinigay na temperatura.

Maaari nating malaman ang spontaneousity ng reaksyon sa pamamagitan ng paggamit

#DeltaG _ ("reaksyon") = DeltaH _ ("reaksyon") - T * DeltaS _ ("reaksyon") #

#DeltaG _ ("reaksyon") = 180.8 * 10 ^ 3 J - 298 K * 24.71 * J / K = 173.4 kJ #

Ang reaksyon ay hindi kusang-loob sa temperatura na ito. Matutukoy natin sa kung anong temperatura ang pagsisimula ng reaksyon na maging kusang-loob sa pamamagitan ng pagtatakda #DeltaG _ ("reaksyon") = 0 #.

# 0 = DeltaH _ ("reaksyon") - T * DeltaS _ ("reaksyon") #

#T = (DeltaH _ ("reaksyon")) / (DeltaS _ ("reaksyon")) = (180.8 * 10 ^ 3 J) / (24.71J / K) = 7317K #

Ang reaksyong ito ay nagiging kusang-loob #7317# # "K" #.

Bilang isang konklusyon, ang mga katanungan tungkol sa endothermic o exothermic na mga proseso ay umiikot sa paligid # DeltaH #, # DeltaS #, at # DeltaG # - Kung ang isang reaksyon ng spontaneity ay pinag-uusapan.

Ginugol ni Louis 12 oras noong nakaraang linggo ang pagsasanay ng gitara. Kung ang 1/4 ng oras ay ginugugol sa chords ng pagsasanay, gaano karaming oras ang ginugol ni Louis sa chords ng pagsasanay?

Kulay (berde) (3 oras bawat linggo ay ginugol para sa chord practice. Kabuuang bilang ng mga oras na ginugol para sa pagsasanay = 12 oras bawat linggo. 1/4 th ng kabuuang oras ay ginagamit upang magsanay chords = 1/4 xx kulay (asul) (12 = 3 oras

Ano ang isang halimbawa ng isang bouyant ng mga pwersa ng kasanayan sa pagsasanay?

Alamin ang porsyento ng V ng dami ng isang malaking bato ng yelo na ang mga butil ay lubog: Densidad: rho (ice) = 920 (kg) / (cm ^ 3) rho (dagat wat.) = 1030 (kg) / (cm ^ 3)

Ano ang isang halimbawa ng isang di-kusang proseso ng kasanayan sa pagsasanay?

Ang isang kusang proseso ay kapag ang isang reaksyon ay natural na nangyayari nang walang tulong ng isang katalista. Sa katulad na paraan, ang di-kusang reaksyon ay nagaganap sa tulong ng isang katalista. Ang isang halimbawa ng isang likas na reaksyon ay isang papel na nagiging dilaw na obertaym habang isang di-kusang reaksyon ay maaaring nagtatakda ng isang piraso ng kahoy sa apoy. Ang Spontaneity ay maaaring kalkulahin sa pamamagitan ng Delta G ^ circ = Delta H ^ circ - T Delta S ^ circ Delta H ay kumakatawan sa pagbabago sa entalpy at T delta S ay ang pagbabago ay entropy. Delta G <0 = Spontaneous reaction Delta G>