Bakit ang mga puwersa ng intermolecular ay nagpapahina ng pagtaas ng kinetic energy ng mga particle?

Bakit ang mga puwersa ng intermolecular ay nagpapahina ng pagtaas ng kinetic energy ng mga particle?
Anonim

Sagot:

Dahil ang intermolecular attraction ay inversely proportional sa distansya sa pagitan ng mga molecule.

Paliwanag:

Ang mga molecule ng bagay sa mga ordinaryong temperatura ay maaaring palaging isaalang-alang na maging sa walang humpay, random na paggalaw sa mataas na bilis. Ipinakikita nito na ang enerhiya ng kinetiko ay nauugnay sa bawat molekula.

Mula sa pamamahagi ng Boltzmann maaari nating pagbatihin ang average na Molecular Kinetic Energy na nauugnay sa tatlong sukat ng isang molekula bilang

#KE_ "average" = | 1 / 2m barv ^ 2 | = 3/2 kT #

Alam din namin na ang mga pwersang Intermolecular ay mga pwersa ng pagkahumaling o pag-urong na kumilos sa pagitan ng mga kalapit na particle; na maaaring maging atoms, molecules, o ions.

Gayundin na ang lakas ng Ang intermolecular attraction ay inversely proportional sa distansya sa pagitan ng mga particle.

# "Intermolecular attraction" prop1 / "Intermolecular distance" #

Ang nadagdagang average na kinetic energy ay nagpapanatili sa mga molecule ng mas malayo at paglipat sa paligid. Nagreresulta ito sa pagtaas ng average na intermolecular distansya. Gaya ng nabanggit sa itaas, bumababa ang intermolecular attraction.