Bakit ang ilang mga isotopes ay radioactive at ang iba ay hindi?

Bakit ang ilang mga isotopes ay radioactive at ang iba ay hindi?
Anonim

Sagot:

Talaga lahat ng isotopes ay radioactive Ang ilan ay mas radioactive kaysa sa iba.

Paliwanag:

Ang ikalawang batas ng termodinamika ay nagpapahayag na ang lahat ay napupunta mula sa pagkakasunod-sunod sa disorder. Ang isang atomic atom ay isang istraktura ng mataas na order.

Ang ikalawang batas ay nagsasaad na ang lahat ng istraktura ng mataas na order na may break at lumipat patungo sa disorder. (Sa ibang araw malayo sa hinaharap na distansiya magkakaroon ng kabuuang disorder at walang bagay na maiiwan sa lahat)

Kapag ang isang atom ay nabuwag, nagiging sanhi ito ng radioactive decay.

Ang tanong ay kung bakit ang ilang mga atoms mas matatag kaysa sa iba upang ang rate ng radioactive pagkabulok ay hindi halata? Ang sagot ay ang ratio ng mga proton (positibong mga singil na itulak ang bawat isa at hiwalay ang nucleus) at neutrons na naaakit sa mga sisingilin na protons at hawak ang nucleus nang sama-sama.

Sa mga maliliit na atoms isang ratio ng 1: 1 ng mga proton sa mga neutron ay ang pinaka matatag.

Ang Carbon 12 na may 6 protons sa 6 neutrons ay 1: 1 ay napakatagal habang

Ang Carbon 14 na may 6 protons sa 8 neutrons 1; 1.33 ay hindi matatag na may radioactive half na live ng humigit-kumulang 5,700 taon.

Sa mas malaking mga atomo ang ratio ng mga proton sa mga neutron ay dapat na mas malaki kaysa sa 1: 1 Ang uranium 238 ay napaka matatag sa isang radioactive half-life na 4.5 bilyon taon. 92 protons sa 146 neutrons. Ang Uranium 235 ay napaka hindi matatag at ginagamit sa mga atomic bomb. na may isang ratio ng 92 protons sa 143 neutrons.

Ang ratio ng mga proton sa mga neutron ay mahalaga sa katatagan ng atomic nucleus. Ang lahat ng atom ay sasailalim sa radioactive decay sa ilang punto. Sa mga atom na may di-matatag na ratio ng mga proton at neutron ang pagkabulok na ito ay magaganap sa isang kapansin-pansin at masusukat na rate