Solusyon ng mas mababang presyon ng singaw dahil nakakuha sila sa paraan ng solute na mga particle na maaaring makatakas sa singaw.
Sa isang selyadong lalagyan, ang isang punto ng balanse ay naka-set up kung saan ang mga particle ay umalis sa ibabaw sa parehong rate habang bumalik sila.
Ngayon ipagpalagay na magdagdag ka ng sapat na solute upang ang solvent molekula ay sumasakop lamang ng 50% ng ibabaw.
Ang ilan sa mga may kakayahang makabayad ng timbang molecules ay mayroon pa ring sapat na enerhiya upang makatakas mula sa ibabaw. Kung binabawasan mo ang bilang ng mga molekula ng molekula sa ibabaw, binabawasan mo ang bilang na makatakas sa anumang oras.
Ito ay walang pagkakaiba sa kakayahan ng mga molecule sa singaw upang manatili sa ibabaw muli. Kung ang isang may kakayahang makabayad ng timbang molecule sa singaw hit ng isang bit ng ibabaw na inookupahan ng mga particle solute, maaaring ito ay mahusay na stick.
Ang net effect ay kapag nangyayari ang ekwilibrium, mas kaunti ang mga molekula ng molekula sa bahagi ng singaw. Ito ay malamang na sila ay pumupunta, ngunit walang problema tungkol sa kanilang pagbabalik.
Kung mayroong mas kaunting mga particle sa singaw sa punto ng balanse, mas mababa ang presyon ng singaw ng saturated.
Ang dami ng isang kalakip na gas (sa isang pare-pareho ang presyon) ay direkta nang direkta bilang ang ganap na temperatura. Kung ang presyon ng isang 3.46-L na sample ng neon gas sa 302 ° K ay 0.926 atm, ano ang lakas ng tunog sa isang temperatura ng 338 ° K kung ang presyon ay hindi nagbabago?
3.87L Kapansin-pansin na praktikal (at karaniwan) na problema sa kimika para sa isang algebraic na halimbawa! Ang isang ito ay hindi nagbibigay ng aktwal na Ideal na Batas sa Batas ng Gas, ngunit ipinapakita kung paano ang isang bahagi nito (Charles 'Law) ay nagmula sa pang-eksperimentong data. Algebraically, sinabi sa amin na ang rate (slope ng linya) ay pare-pareho sa paggalang sa absolute temperatura (ang malayang variable, kadalasang x-aksis) at ang volume (dependent variable, o y-axis). Ang katunayan ng isang pare-pareho ang presyon ay kinakailangan para sa kawastuhan, dahil ito ay kasangkot sa gas equation pati n
Sa 20.0 ° C, ang presyon ng singaw ng ethanol ay 45.0 torr, at ang presyon ng singaw ng methanol ay 92.0 torr. Ano ang presyon ng singaw sa 20.0 ° C ng solusyon na inihanda ng paghahalo ng 31.0 g methanol at 59.0 g ethanol?
"65.2 torr" Ayon sa Batas ni Raoult, ang presyon ng singaw ng isang solusyon ng dalawang mga sangkap ng pabagu-bago ay maaaring kalkulahin ng formula P_ "total" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 kung saan ang chi_A at chi_B ay mga taling fractions ng mga sangkap P_A ^ 0 at P_B ^ 0 ang mga presyon ng dalisay na mga bahagi Una, kalkulahin ang mga fraksiyong taling ng bawat bahagi. "59.0 g ethanol" xx "1 mol" / "46 g ethanol" = "1.28 mol ethanol" 31.0 g methanol "xx" 1 mol "/" 32 g methanol "=" 0.969 mol methanol " + 0.969 mol = 2.25
Ang isang numero ay 5 mas mababa kaysa sa isa pa. Limang beses ang mas maliit na bilang ay 1 mas mababa sa 3 beses na mas malaki. Ano ang mga numero?
Ang dalawang numero ay 7 at 12 Dahil mayroong dalawang hindi kilalang halaga, dapat kang lumikha ng dalawang equation na nauugnay sa kanila sa isa't isa. Ang bawat pangungusap sa problema ay nagbibigay ng isa sa mga equation na ito: Hinahayaan namin y na maging mas maliit na halaga at x ang mas malaki. (Ito ay di-makatwirang, maaari mong baligtarin ito at ang lahat ay magiging maayos.) "Isang numero kung limang mas mababa kaysa sa iba": y = x-5 "Limang beses ang mas maliit ay isa na mas mababa sa tatlong beses ang mas malaki" 5y = 3x-1 Ngayon, gamitin ang unang equation upang palitan ang "y&quo