Kung magkano ang init ay reqired upang matunaw ang 10.0 g ng yelo sa 0 oC, painitin ang nagresultang likido sa 100 oC, at baguhin ito sa singaw sa 110 oC?

Sagot:

#7217# calories

Paliwanag:

Alam namin ang tago ng init ng pagtunaw ng yelo #80# calories /# g #

Kaya, mag-convert # 10g # ng yelo sa # 0 ^ @ C # sa parehong halaga ng tubig sa parehong temperatura, kinakailangan ang enerhiyang init #80*10=800# calories.

ngayon, kumuha ng tubig na ito sa # 0 ^ @ C # sa # 100 ^ @ C # ang init na kinakailangan ay magiging #10*1*(100-0)=1000# calories (gamit,# H = ms d theta # kung saan,# m # ay ang masa ng tubig,# s # ay tiyak na init, para sa tubig ito #1# C.G.S unit, at #d theta # ang pagbabago sa temperatura)

Ngayon, alam natin, ang nakatago na init ng paguis ng tubig ay #537# calories /# g #

Kaya, ang pag-convert ng tubig sa # 100 ^ @ C # sa singaw sa # 100 ^ @ C # ang init na kinakailangan ay magiging #537*10=5370# calories.

Ngayon, mag-convert ng singaw sa # 100 ^ @ C # sa # 110 ^ @ C #, ang init na kinakailangan ay magiging #10*0.47*(110-100)=47# calories (tiyak na init para sa singaw ay #0.47# C.G.S unit)

Kaya, para sa buong proseso ng enerhiya ng init na kinakailangan ay magiging #(800+1000+5370+47)=7217# calories

Ang tago ng init ng fusion para sa yelo ay 6.0 kJ / mole. Upang matunaw ang 36 g ng yelo (solid H_2O) sa 0 ° C, gaano karaming enerhiya ang kinakailangan?

"12 kJ" Ang molar latent heat of fusion, na isang alternatibong pangalan na ibinigay sa enthalpy ng fusion, ay nagsasabi sa iyo kung gaano karaming init ang kinakailangan upang makapag-convert ng isang tiyak na halaga ng isang naibigay na substansya, alinman sa isang gramo o isang nunal, mula solid sa pagtunaw nito sa likido sa pagtunaw nito. Ang yelo ay sinasabing may molar enthalpy ng fusion na katumbas ng DeltaH_ "fus" = "6.0 kJ mol" ^ (- 1) Nangangahulugan ito na upang matunaw ang 1 taling ng yelo sa normal na temperatura ng pagtunaw ng 0 ^ @ "C" , dapat mong ibigay ito sa "

Ano ang pinakamaliit na halaga ng init na kinakailangan upang lubos na matunaw ang 20.0 gramo ng yelo sa punto ng pagkatunaw nito? A. 20.0J B. 83.6J C. 6680J D. 45,200J Paano mo malulutas?

Ang sagot ay (C) "6680 J". Upang masagot ang tanong na ito, kailangan mong malaman ang halaga ng enthalpy ng fusion ng tubig, DeltaH_f. Tulad ng alam mo, ang enthalpy ng fusion ng sangkap ay nagsasabi sa iyo kung gaano karaming init ang kinakailangan upang matunaw ang "1 g" ng yelo sa 0 ^ @ "C" sa likido sa 0 ^ @ "C". Sa madaling salita, ang isang enthalpy ng fusion ng sangkap ay nagsasabi sa iyo kung gaano karaming init ang kinakailangan upang makakuha ng "1 g" ng tubig upang sumailalim sa solid -> pagbabago ng likidong yugto. Ang enthalpy ng fusion ng tubig ay tinataya

Ang isang 1.0 kW heater ay nagbibigay ng enerhiya sa isang likido ng masa 0.50 kg. Ang temperatura ng likido ay nagbabago sa pamamagitan ng 80 K sa isang oras ng 200 s. Ang tiyak na kapasidad ng init ng likido ay 4.0 kJ kg-1K-1. Ano ang average na kapangyarihan na nawala sa pamamagitan ng likido?

P_ "pagkawala" = 0.20color (puti) (l) "kW" Magsimula sa pamamagitan ng paghahanap ng enerhiya na nawala sa panahon ng 200color (puting) (l) "segundo": W_ "input" = P_ "input" * t = 1.0 * 200 = 200color (white) (l) "kJ" Q_ "hinihigop" = c * m * Delta * T = 4.0 * 0.50 * 80 = 160color (puti) (l) "kJ" trabaho na ginawa bilang thermal energies kung walang pagkawala ng enerhiya. Ang pagtaas sa temperatura ay katumbas ng (W_ "input") / (c * m) = 100color (puti) (l) "K" Gayunpaman, dahil sa paglipat ng init, ang aktwal na pakinabang