Sa isang closed chamber, ang 58 gramo ng propane gas (C3H8) at 200 gramo ng oxygen ay sinimulan upang simulan ang pag-aabono kung ano ang limitadong reagent sa reaksyong ito?

Sagot:

Isinulat namin ang stoichiometric equation ….

# C_3H_8 (g) + 5O_2 (g) rarr 3CO_2 (g) + 4H_2O (l) + Delta #

Paliwanag:

At pagkatapos ay tanungin namin ang mga dami ng molar ….

# "Moles ng propane" - = (58.0 * g) / (44.10 * g * mol ^ -1) = 1.31 * mol. #

# "Moles ng dioxygen" - = (200.0 * g) / (32.0 * g * mol ^ -1) = 6.25 * mol. #

Ngunit maliwanag, hinihiling namin # 6.55 * mol # ng dioxygen para sa stoichiometric pagkapareho … At sa gayon ang dioxygen ay ang LIMITING REAGENT para sa reaksyon na nakasulat ….

Sa pagsasagawa, ang haydrokarbon ay maaaring sumunog sa hindi kumpleto, upang magbigay ng sinasabi # (Mga) #C, i.e. jelot …. o carbon monoxide …#CO (g) #… at maaari naming kumatawan ito hindi kumpletong pagkasunog sa pamamagitan ng reaksyon …

# C_3H_8 (g) + 7 / 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + CO (g) + C (s) + 4H_2O (l) #

Paano natin malalaman kung magkano ang carbon at carbon monoxide na nakukuha natin? Paano pa ngunit sa pamamagitan ng pag-aaral ng halo ng produkto …? At malinaw na ang mga tuntunin ng tanong ay hindi nagbibigay ng mga data na ito.

Sagot:

Ang oxygen ay ang limitadong reagent

Paliwanag:

Ang equation ng reaksyon ay:

# C_3H_8 + 5 O_2 = 3 CO_2 + 4 H_2O + Heat #

Ang molar mass ng Propane ay 44.09 gms / mol

Ang molar mass ng Oxygen ay 31.99 gms / mol

58gms ng propane ay 1.314 moles, i.e (#58/44.09#)

Mula sa itaas na equation kailangan mo ng 15 moles ng oxygen upang makumpleto ang burm 1 mole ng Propane.

Kaya, ang 1.314 mole ng Propane ay nangangailangan ng 6.58 moles ng oxygen na may timbang na 210 gms.

Ngunit ang silid ay sarado at mayroon ka lamang 200gms ng oxygen, na nangangahulugang ang lahat ng Propane ay hindi nasusunog. Kailangan mo ng karagdagang Oxygen.

Ang oxygen ay ang limitadong reagent

Ang reaksyon ng oxygen at hydrogen ay eksakto upang bumuo ng tubig. Sa isang reaksyon, ang 6 g ng hydrogen ay pinagsasama ang oxygen upang bumuo ng 54 g ng tubig. Magkano ang oxygen na ginamit?

"48 g" Ipapakita ko sa iyo ang dalawang paraan upang malutas ang problemang ito, ang isang tunay na maikli at isang medyo mahaba. kulay (white) (.) SHORT VERSION Ang problema ay nagsasabi sa iyo na ang "6 g" ng hydrogen gas, "H" _2, ay tumutugon sa isang hindi kilalang masa ng oxygen gas, "O" _2, upang bumuo ng "54 g" ng tubig. Tulad ng alam mo, ang batas ng mass conservation ay nagsasabi sa iyo na sa isang reaksyon ng kemikal ang kabuuang mass ng mga reactant ay dapat na katumbas ng kabuuang masa ng mga produkto. Sa iyong kaso, ito ay maaaring nakasulat bilang overbrace (m

Ano ang magiging limitadong reagent kung ang 26.0 gramo ng C3H9N ay tumutugon sa 46.3 gramo ng O2? 4C3H9N + 25O2 => 12CO2 + 18H2O + 4NO2

Ang pumipigil sa reactant ay magiging O . Ang balanseng equation para sa reaksyon ay 4C H N + 25O 12CO + 18H O + 4NO Upang matukoy ang paglilimita ng reactant, kinakalkula namin ang halaga ng produkto na maaaring nabuo mula sa bawat isa sa mga reactant. Ang alinmang reactant ay nagbibigay sa mas maliit na halaga ng produkto ay ang paglilimita reactant. Gamitin natin ang CO bilang produkto. Mula sa C H N: 26.0 g C H N × (1 "mol C H N") / (59.11 "g C H N") × (12 "mol CO ") / (4 "mol C H N") = 1.32 mol CO Mula sa O : 46.3 g O × 1 "mol O ") / (32.00 "g O &q

Ang potasa ay isang napaka-nasusunog na metal kung ito ay mapupunta sa pagkontak sa tubig. Habang sinusunog ito sa tubig lumilikha ito ng potassium hydroxide (KOH) Kung ihiwalay mo ang potasa mula sa 50 gramo ng KOH, gaano karaming gramo ng potasa ang mayroon ka?

Magkakaroon ka ng parehong mass ng potassium habang nagsimula ka na !! Ang masa ay pinananatili. "Moles ng potassium hydroxide" = (50 * g) / (56.11 * g * mol ^ -1) "Mass ng potassium metal" = (50 * g) / (56.11 * g * mol ^ -1) xx39.10 * g * mol ^ -1 ~ = ?? g