Ang isang 5 L lalagyan ay may 9 mol at 12 mol ng gasses A at B, ayon sa pagkakabanggit. Bawat tatlong mga molecule ng gas B ay magbubuklod sa dalawang molekula ng gas A at ang reaksyon ay nagbabago sa temperatura mula sa 320 ^ oK hanggang 210 ^ oK. Sa pamamagitan ng kung gaano kalaki ang pagbabago ng presyon?

Sagot:

Ang Presyon sa loob ng lalagyan ay bumababa ng

#Delta P = 9.43 * 10 ^ 6color (white) (l) "Pa" #

Paliwanag:

Bilang ng mga moles ng mga gas na particle bago ang reaksyon:

# n_1 = 9 + 12 = 21color (white) (l) "mol" #

Ang Gas A ay labis.

Kinakailangan # 9 * 3/2 = 13.5color (puti) (l) "mol"> 12 kulay (puti) (l) "mol" # ng gas B upang ubusin ang lahat ng gas A at # 12 * 2/3 = 8 kulay (puti) (l) "mol" <9 kulay (puti) (l) "mol" kabaligtaran.

# 9-8 = 1color (white) (l) "mol" # ng gas A ay magiging labis.

Ipagpalagay na ang bawat dalawang molekula ng A at tatlong molecule ng B ay pinagsasama upang magbunga ng isang solong gaseous molekula ng produkto, ang bilang ng mga moles ng mga particle ng gas na naroroon sa lalagyan pagkatapos ng reaksyon ay katumbas ng

#color (darkblue) (n_2) = 12 * kulay (darkblue) (1) / 3 + 1 = kulay (darkblue) (5) kulay (puti) (l) "mol"

Ang dami ng lalagyan sa naaangkop na yunit ng SI ay magiging

# V = 5 kulay (puti) (l) "dm" ^ 3 = 5 * 10 ^ (- 3) kulay (puti) (l) m ^ 3 #

Ang temperatura ay bumaba mula sa # T_1 = 320 kulay (white) (l) "K" # sa # T_2 = 210 kulay (white) (l) "K" # sa panahon ng reaksyon. Ilapat ang ideal na batas ng gas sa

# R = 8.314color (white) (l) "m" ^ 3 * "Pa" * "mol" ^ (- 1) * "K" ^ (- 1) #

nagbibigay

# P_1 = (n_1 * R * T_1) / (V) = 1.12 * 10 ^ 7 kulay (puti) (l) "Pa" #

#color (darkblue) (P_2) = (kulay (darkblue) (n_2) * R * T_1) / (V) = kulay (darkblue) (1.75 * 10 ^ 6)

#color (darkblue) (Delta P) = kulay (darkblue) (P_2) -P_1 = kulay (darkblue) (- 9.43 * 10 ^ 6) kulay (puti) (l) "Pa"

Kaya bumaba ang presyon sa pamamagitan ng #color (darkblue) (9.43 * 10 ^ 6) kulay (puti) (l) "Pa" #.

Tandaan na ang mga numero sa madilim na bughaw ay nakasalalay sa palagay na ang bawat dalawang moles ng gas A at tatlong moles ng gas B ay pinagsama sa form isa taling ng produkto, na isang gas din. Tingnan kung masusumpungan mo ang tama #Delta P # batay sa karagdagang impormasyon na ibinigay sa tanong.

Sanggunian

1 Ang Ideal na Batas ng Gas,

Ang isang lalagyan na may dami ng 12 L ay naglalaman ng isang gas na may temperatura ng 210 K. Kung ang temperatura ng gas ay nagbabago sa 420 K nang walang anumang pagbabago sa presyon, ano ang dapat na bagong volume ng lalagyan?

Ilapat lamang ang batas ng Charle para sa pare-pareho ang presyon at mas ng isang mainam na gas, Kaya, mayroon kami, V / T = k kung saan, k ay pare-pareho Kaya, inilalagay namin ang mga paunang halaga ng V at T na nakukuha namin, k = 12/210 Ngayon , kung ang bagong lakas ng tunog ay V 'dahil sa temperatura 420K Pagkatapos, makakakuha tayo, (V') / 420 = k = 12/210 Kaya, V '= (12/210) × 420 = 24L

Ang isang lalagyan ay may dami ng 21 L at mayroong 27 mol ng gas. Kung ang lalagyan ay naka-compress na tulad na ang bagong volume nito ay 18 L, kung gaano karaming mga moles ng gas ang dapat ilabas mula sa lalagyan upang mapanatili ang isang pare-pareho ang temperatura at presyon?

24.1 mol Gamitin natin ang batas ng Avogadro: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Ang bilang 1 ay kumakatawan sa mga unang kondisyon at ang bilang 2 ay kumakatawan sa mga huling kondisyon. • Kilalanin ang iyong mga kilalang at hindi kilalang mga variable: kulay (kayumanggi) ("Kilalang:" v_1 = 21L v_2 = 18 L n_1 = 27 mol kulay (asul) ("Hindi kilala:" n_2 • Ayusin ang equation upang malutas ang huling bilang ng mga moles : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • I-plug ang iyong ibinigay na mga halaga upang makuha ang pangwakas na bilang ng mga moles: n_2 = (18cancelLxx27mol) / (21 kansela "L") = 24.1 mol

Ang isang lalagyan ay may dami ng 19 L at mayroong 6 na mol ng gas. Kung ang lalagyan ay naka-compress na tulad na ang bagong volume nito ay 5 L, gaano karaming mga moles ng gas ang dapat ilabas mula sa lalagyan upang mapanatili ang isang pare-pareho na temperatura at presyon?

22.8 mol Gamitin natin ang batas ng Avogadro: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Ang bilang 1 ay kumakatawan sa mga unang kundisyon at ang bilang 2 ay kumakatawan sa mga huling kondisyon. • Kilalanin ang iyong mga kilalang at hindi kilalang mga variable: kulay (kulay rosas) ("Kilalang:" v_1 = 4 L v_2 = 3L n_1 = 36 mol kulay (green) ("Unknowns:" n_2 • Ayusin ang equation upang malutas ang huling bilang ng mga moles : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • I-plug ang iyong ibinigay na mga halaga upang makuha ang pangwakas na bilang ng mga moles: n_2 = (19cancelLxx6mol) / (5 cancel "L") = 22.8 mol