Ang 1.00 karat purong brilyante ay may mass na 0.2 gramo. Gaano karaming carbon atoms ang naroon sa loob ng brilyante?

Ang 1.00 karat purong brilyante ay may mass na 0.2 gramo. Gaano karaming carbon atoms ang naroon sa loob ng brilyante?
Anonim

Sagot:

#1*10^22# atoms

Paliwanag:

Sa halimbawang ito mayroon kang 0.2 gramo ng carbon atoms. Ang unang hakbang ay upang malaman kung ilang moles ito.

Ang molar mass ng carbon ay 12.01 g / mol, mayroon kang 0.2 gramo kaya:

# Kulay ng kulay (pula) kanselahin (kulay (itim) (g)) / (12.01 kulay (pula) kanselahin (kulay (itim) g) / (mol)) = 0.01665 … mol #

Ang bilang ng mga atomo ay maaaring kalkulahin gamit ang pare-pareho ni Avogadro na nagsasabi na ang 1 taling ng anumang elemento ay naglalaman #6.022*10^23# atoms. Kaya ang bilang ng mga atom sa halimbawang ito ay:

(Kulay (itim) (mol)) * 0.01665 kulay (pula) kanselahin (kulay (itim) (mol)) = 1 * 10 ^ 22 "atoms" #