Gaano karaming mga moles ng oxygen reaksyon sa 6 moles ng oktano?

Ang Octane at oksiheno ay tumutugon sa reaksyon ng pagkasunog, na gumagawa ng carbon dioxide at tubig sa reaksyong ito (pagkatapos ng pagbabalanse ng equation):

# 2 "C" _8 "H" _18 + 25 "O" _2-> 16 "C" "O" _2 + 18 "H" _2 "O" #

Multiply magkabilang panig sa pamamagitan ng #3#:

# 6 "C" _8 "H" _18 + 50 "O" _2-> 48 "C" "O" _2 + 54 "H" _2 "O" #

Malinaw, #6# ang mga moles ng oktano ay tumutugon sa #50# moles ng oxygen.

Ipinagpapalagay nito na ang oktano ay ganap na sinunog. Gayunpaman, kung di-kumpleto ang pagkasunog, maaaring magawa ang carbon monoxide at toot, at ang ibang bilang ng mga moles ng oxygen ay tutugon sa oktano.

Sagot:

Tinatayang. # 75 * mol # # "dioxygen gas …." #

Paliwanag:

Kapag nakitungo ka sa hydrocarbon combustion, ang karaniwang protocol ay upang (i) balansehin ang carbon bilang carbon dioxide; (ii) balansehin ang hydrogens bilang tubig; at (iii) balansehin ang dioxygen REACTANT ….

Ipinapalagay namin ang kumpletong pagkasunog sa carbon dioxide at tubig … at isinulat namin ang UNBALANCED equation …

#underbrace (C_8H_18 (l) + O_2 rarrCO_2 (g) + H_2O (l)) _ "walang balanse" #

Balansehin ang carbons …..

#underbrace (C_8H_18 (l) + O_2 rarr8CO_2 (g) + H_2O (l)) _ "carbons balanced" #

Pagkatapos balansehin ang hydrogens bilang WATER …..

#underbrace (C_8H_18 (l) + O_2 rarr8CO_2 (g) + 9H_2O (l)) _ "carbons at hydrogens balanced" #

Pagkatapos ay balansehin ang mga oxygens …..

#underbrace (C_8H_18 (l) + 25 / 2O_2 rarr8CO_2 (g) + 9H_2O (l)) _ "ALL balanced"

Maaari mong i-double ang buong equation kung gusto mo.. upang alisin ang half-integral koepisyent. Sa tingin ko ang aritmetika ay mas madali sa ganitong paraan …

AT ang tanong ay nagmumungkahi ng kumpletong pagkasunog ng # 6 * mol # oktano. Dahil sa stoichiometric equation, kinakailangan namin # 6xx25 / 2 * mol # dioxygen … i.e. # 75 * mol # # O_2 #. At malinaw na maaari nating hingin ang masa ng dioxygen na sinunog, at para sa VOLUME ng carbon dioxide ay umunlad sa ilalim ng mga karaniwang kondisyon. Ngunit ang lahat ng aming ginawa dito ay gumagamit ng ilang mga simpleng aritmetika upang mabigyan ang angkop na stoichiometry.

Maaari naming karagdagang imungkahi ang hindi kumpleto pagkasunog upang bigyan ang ILANG # CO # o ilan # C #… i.e ….

#underbrace (C_8H_18 (l) + 11O_2 rarr6CO_2 (g) + CO (g) + C (s) + 9H_2O (l)) _ "hindi kumpletong pagkasunog" #

Kung magkano ang carbon o carbon monoxide na nakukuha natin (at tiyak na nakakuha tayo ng ilan sa panloob na pagkasunog o diesel engine) ay natutukoy sa pamamagitan ng eksperimento.

Ano ang pag-unlad ng bilang ng mga tanong upang maabot ang isa pang antas? Tila na ang bilang ng mga tanong ay napupunta mabilis bilang ang pagtaas ng antas. Gaano karaming mga katanungan para sa antas 1? Gaano karaming mga katanungan para sa antas 2 Gaano karaming mga katanungan para sa level 3 ......

Well, kung titingnan mo sa FAQ, makikita mo na ang trend para sa unang 10 na antas ay ibinigay: Ipagpalagay ko kung gusto mo talagang mahulaan ang mas mataas na antas, nakakatugma ako sa bilang ng mga puntos ng karma sa isang paksa sa antas na iyong naabot , at nakuha: kung saan ang x ay ang antas sa isang naibigay na paksa. Sa parehong pahina, kung ipinapalagay namin na sumulat ka lamang ng mga sagot, pagkatapos ay makakakuha ka ng bb (+50) karma para sa bawat sagot na iyong isusulat. Ngayon, kung magrebregrate tayo ito bilang bilang ng mga sagot na nakasulat kumpara sa antas, pagkatapos: Tandaan na ito ay empirical na da

Ang reaksyon ng oxygen at hydrogen ay eksakto upang bumuo ng tubig. Sa isang reaksyon, ang 6 g ng hydrogen ay pinagsasama ang oxygen upang bumuo ng 54 g ng tubig. Magkano ang oxygen na ginamit?

"48 g" Ipapakita ko sa iyo ang dalawang paraan upang malutas ang problemang ito, ang isang tunay na maikli at isang medyo mahaba. kulay (white) (.) SHORT VERSION Ang problema ay nagsasabi sa iyo na ang "6 g" ng hydrogen gas, "H" _2, ay tumutugon sa isang hindi kilalang masa ng oxygen gas, "O" _2, upang bumuo ng "54 g" ng tubig. Tulad ng alam mo, ang batas ng mass conservation ay nagsasabi sa iyo na sa isang reaksyon ng kemikal ang kabuuang mass ng mga reactant ay dapat na katumbas ng kabuuang masa ng mga produkto. Sa iyong kaso, ito ay maaaring nakasulat bilang overbrace (m

Gaano karaming mga moles ng tubig ang gagawin kapag pinagsama mo ang 4 moles ng hydrogen at 4 na moles ng oxygen?

4 na moles ng tubig. Ang pagbubuo ng tubig ay ibinibigay sa: 2 "H" _2 + "O" _2-> 2 "H" _2 "O" o 4 "H" _2 + 2 "O" _2-> 4 "H" _2 "O" Mayroon kaming ang 4 moles ng oxygen ngunit 4 moles lamang ng hydrogen, sa halip na 8. Kaya, ang 4 na daga ng hydrogen ay tumutugon sa 2 moles ng oxygen, upang magbigay ng 4 na moles ng tubig.