Ano ang net ionic reaction para sa acid-base reaction ng "HCl" na may "NaNO" _3?

Ano ang net ionic reaction para sa acid-base reaction ng "HCl" na may "NaNO" _3?
Anonim

Sagot:

Walang reaksyon ng acid-base.

Paliwanag:

Ito ay tumatagal ng dalawang sa tango: isang reaksyon ng acid-base ay nangangailangan ng parehong isang acid at isang base. # "HCl" # ay mainam para sa isang acid, ngunit # "NaNO" _3 # ay hindi base (hindi bababa sa ilalim ng mga karaniwang kondisyon). Kaya, walang reaksyon.

Dahil ang sosa ay mas aktibo kaysa sa hydrogen sa serye ng aktibidad, ang reaksyong ito ay hindi talaga mangyayari.

Ang reaksyon ay:

#color (asul) ("HCl" + "NaNO" _3 rightleftharpoons "NaCl" + "HNO" _3) #

Ang pagdiriwang na ito sa isang "pseudo-ionic equation", malamang na nakakuha tayo ng:

(stroke) ("Bronsted acid") overbrace ("HCl") + stackrel ("Bronsted Base") overbrace ("NO" _3 ^ (-)) rightleftharpoons stackrel) + stackrel ("Conjugate acid") overbrace ("HNO" _3) #

may # "Na" ^ (+) # bilang isa sa mga "spectator" counterions.

Ang pKa ng # "HCl" # ay tungkol sa #-7#, ngunit ang pKa ng # "HNO" _3 # ay tungkol sa #-1.3#. Sinasabi nito iyan # "HCl" # ay isang mas malakas na asido kaysa sa # "HNO" _3 #, at kaya ang punto ng balanse ay nagsinungaling sa gilid ng # "HNO" _3 #, ang mas mahina acid.

Ganap decomposing ito ay magbibigay ng:

(-) + "NO" _3 ^ (-)) #

kung saan wala talagang nangyari, at # "H" ^ (+) # ay ang iba pang mga "spectator" counterion.

Dahil ang sosa ay mas aktibo kaysa sa hydrogen sa serye ng aktibidad, ang reaksyong ito ay hindi talaga mangyayari.