Ano ang naglalarawan sa quantum numbers?

Sagot:

Ang antas ng enerhiya, hugis ng orbital, oryentasyon ng orbital at spin ng isang elektron, para sa isang naibigay na elektron.

Paliwanag:

Ang mga bilang ng kabuuan ay kinakatawan bilang: # (n, l, m_l, m_s) #

# n # kumakatawan sa antas ng enerhiya ng elektron, kung saan # n = 1,2,3,4, … #. # n # Nagpapahiwatig din ang hilera sa periodic table.

# l # tinutukoy kung ano ang hugis ng orbital na ito, kung saan # l = 0,1,2, … (n-1) #.

# l = 0 => text (s-orbital) #

# l = 1 => text (p-orbital) #

# l = 2 => text (d-orbital) #

# l = 3 => text (f-orbital) #

# m_l # tinutukoy ang oryentasyon ng orbital, kung saan # -l <= m_l <= l #. Ito ay nagpapakita na ang s-orbital ay may 1 orientation, ang p-orbital ay may 3 orientations, d-orbital ay may 5 orientations, at ang isang orbital ay may 7 orientations.

#MS# ay ang pag-ikot ng elektron na maaari lamang #-1/2# o #+1/2#

Sinasabi nito kung ang isang elektron ay magsulid o umiinog.

Ang video sa ibaba ay nagpapaliwanag kung paano inilalarawan ng mga quantum number ang posisyon ng isang elektron. Tinatalakay din ng video kung paano matukoy ang mga numero ng kabuuan para sa apat na iba't ibang mga electron (# 1, 6, 29).

Video mula kay: Noel Pauller

Sana nakakatulong ito!

Para sa quantum number l = 1, gaano karami ang posibleng halaga para sa quantum number na m_l?

3 Ang mga halaga ng m_l ay nakasalalay sa halaga para sa l. l denotes ang uri ng orbital ito ay, i.e. s, p, d. Samantala, ang m_l ay nagpapahiwatig ng oryentasyon para sa orbital na iyon. maaaring tumagal ng anumang positibong integer na mas malaki kaysa o katumbas ng zero, l> = 0. m_l ay maaaring tumagal ng anumang integer mula sa -l sa + l, -l <= m_l <= l, m_linZZ Dahil l = 1, m_l ay maaaring -1, 0, o 1. Nangangahulugan ito na may tatlong posibleng halaga para sa m_l ibinigay l = 1.

Anong quantum numbers ang tumutukoy sa 5p orbital?

Ang prinsipal na quantum number n = 5 at ang azimuthal quantum number l = 1 ay tumutukoy sa 5p orbital. Makikita mo ang sagot sa http://socratic.org/questions/what-quantum-numbers-specify-a-5d-orbital

Bakit ang quantum numbers ay tulad ng isang address?

Sinasabi nila sa amin kung saan ang isang elektron ay malamang na matagpuan. Upang mapanatili ang mabilis at simple na ito, ipapaliwanag ko ito sa madaling sabi. Para sa isang malinaw at maigsi paglalarawan, mag-click dito. Ang mga quantum number ay n, l, m_l, at m_s. n ay ang antas ng enerhiya, at din ang elektron shell, kaya ang mga electron ay mag-orbita doon. l ay ang bilang ng mga numero ng angular momentum, na tumutukoy sa hugis ng (o, p, d, f) ng orbital, at kung saan ang isang elektron ay malamang na matagpuan, na may posibilidad ng hanggang 90%. Ang m_l ay ang magnetic quantum number, at tinutukoy nito ang bilang