Ang mga yunit ng Ideal na batas ng pare-pareho ng gas ay nagmula sa equation PV = nRT?
Kung saan ang presyon - P, ay nasa atmospheres (atm) ang dami - V, ay nasa liters (L) ang mga moles -n, ay nasa moles (m) at Temperatura-T ay nasa Kelvin (K) tulad ng sa lahat ng mga pagkalkula ng batas ng gas.
Kapag ginawa namin ang algebraic reconfiguration na napupunta namin sa Presyon at Dami na pinasiyahan ng mga moles at Temperatura, na nagbibigay sa amin ng pinagsamang yunit ng
Kung pinili mong huwag magtrabaho ang iyong mga mag-aaral sa karaniwang yunit ng presyon ng yunit, maaari mo ring gamitin ang: 8.31
Ang temperatura ay dapat palaging nasa Kelvin (K) upang maiwasan ang paggamit ng 0 C at hindi nakakakuha ng solusyon kapag hinati ng mga estudyante.
May pagkakaiba-iba ng perpektong batas ng gas na gumagamit ng density ng gas na may equation PM = dRT
Kung saan ang M ay ang Molar Mass sa
Ang Presyon at Temperatura ay dapat manatili sa mga unit atm at K at ang Constant Gas Law ay mananatiling R = 0.0821
Umaasa ako na ito ay kapaki-pakinabang.
SMARTERTEACHER
Ang nitrogen gas (N2) ay tumutugon sa hydrogen gas (H2) upang bumuo ng ammonia (NH3). Sa 200 ° C sa isang nakasarang lalagyan, 1.05 atm ng nitrogen gas ay halo-halong may 2.02 atm ng hydrogen gas. Sa punto ng balanse ang kabuuang presyon ay 2.02 atm. Ano ang bahagyang presyon ng hydrogen gas sa punto ng balanse?
Ang bahagyang presyon ng hydrogen ay 0.44 atm. > Una, isulat ang balanseng equation ng kemikal para sa balanse at mag-set up ng talahanayan ng ICE. kulay (puti) (XXXXXX) "N" _2 kulay (puti) (X) + kulay (puti) (X) "3H" _2 kulay (puti) (l) kulay (puti) (l) "2NH" I-type ": kulay (puti) (Xll) 1.05 kulay (puti) (XXXl) 2.02 kulay (puti) (XXXll) 0" C / atm " (X) 2.02-3x na kulay (puti) (XX) 2x "E / atm": kulay (puti) (l) = P_ "N " + P_ "H " + P_ "NH " = (1.05-x) "atm" + (2.02-3 x) "atm" + 2x "atm" = "2.02 at
Kailan ko dapat gamitin ang perpektong batas ng gas at hindi ang pinagsamang batas ng gas?
Magandang tanong! Tingnan natin ang Ideal na Batas ng Gas at ang pinagsamang Batas ng Gas. Ideal Gas Law: PV = nRT Combined Gas Law: P_1 * V_1 / T_1 = P_2 * V_2 / T_2 Ang pagkakaiba ay ang pagkakaroon ng "n" ang bilang ng mga moles ng gas, sa Ideal Gas Law. Ang parehong mga batas ay may kaugnayan sa presyon, lakas ng tunog, at temperatura, ngunit tanging ang perpektong Batas ng Gas ay magpapahintulot sa iyo na gumawa ng mga hula kapag nag-iiba ang halaga ng gas. Kaya, kung ikaw ay tinanong ng isang katanungan kung saan ang gas ay idinagdag o binabawasan, oras na upang makakuha ng Ideal Gas Law. Kung ang halaga ng
Anong mga sitwasyon ang pinapagana ng batas ng pinagsamang gas na gawin ang mga kalkulasyon kapag ang iba pang mga batas ng gas ay hindi nalalapat?
Sa karamihan ng mga kaso gumamit ka ng batas ni Boyle kapag ang Temperatura ay pare-pareho at ang pagbabago lamang ng Presyon at Dami; Ginagamit namin ang batas ng Charles kapag ang Presyur ay pare-pareho habang ang Temperatura at Dami lamang ang nagbabago. Kaya, paano kung ang lahat ng tatlong (Pressure, Volume, Temperature) ay nagbabago? Iyon ay kapag ginamit mo ang pinagsamang batas ng gas!