Maaari mong makita ang mga halimbawa sa
socratic.org/questions/how-do-you-balance-redox-equations-by-oxidation-number-method?source=search
socratic.org/questions/how-do-you-balance-this-redox-reaction-using-the-oxidation-number-method-al-s-h2?source=search
socratic.org/questions/how-do-you-balance-this-redox-reaction-using-the-oxidation-number-method-fe2-aq-?source=search
socratic.org/questions/how-do-you-balance-this-redox-reaction-using-the-oxidation-number-method-cu-s-hn?source=search
at sa
socratic.org/questions/how-to-balance-an-equation-in-its-molecular-form-eg-kmno4-hcl-gives-kcl-mncl2-h2
socratic.org/questions/balance-this-reaction-using-oxidation-numbers-mno4-h-hso3-1-mn-2-so4-2-h2o-acid
socratic.org/questions/how-do-you-balance-the-oxygens-in-this-equation-using-a-base-oh-2nh3-5-2o2-2no2-
Ano ang pagkakaiba ng paraan ng oksihenasyon bilang at ang paraan ng ion-elektron?
Iba lamang ang mga pamamaraan ng pagsubaybay ng mga electron sa panahon ng mga redox reaksyon. Ipagpalagay na kailangan mong balansehin ang equation: Cu + AgNO Ag + Cu (NO ) . OXIDATION NUMBER METHOD Tinutukoy mo ang mga pagbabago sa numero ng oksihenasyon at balansehin ang mga pagbabago. Ang oksihenasyon bilang ng Cu ay napupunta mula sa 0 hanggang +2, isang pagbabago ng +2. Ang oksihenasyon bilang ng Ag ay mula sa +1 hanggang 0, isang pagbabago ng -1. Upang balansehin ang mga pagbabago, kailangan mo ng 2 Ag para sa bawat 1 Cu. 1 Cu + 2 AgNO 2 Ag + 1 Cu (NO ) PARA SA ION-ELECTRON Isulat mo ang net ionic equation at ihi
Si Penny ay tumitingin sa kanyang mga damit na aparador. Ang bilang ng mga dresses na kanyang pag-aari ay 18 higit sa dalawang beses ang bilang ng mga demanda. Sama-sama, ang bilang ng mga dresses at ang bilang ng mga nababagay sa kabuuang 51. Ano ang bilang ng bawat isa na kanyang pag-aari?
Si Penny ay mayroong 40 na dresses at 11 na nababagay. Hayaan ang d at ang bilang ng mga dresses at demanda ayon sa pagkakabanggit. Sinabihan kami na ang bilang ng mga dresses ay 18 higit sa dalawang beses ang bilang ng mga nababagay. Samakatuwid: d = 2s + 18 (1) Sinasabi rin sa amin na ang kabuuang bilang ng mga dresses at demanda ay 51. Kaya d + s = 51 (2) Mula sa (2): d = 51-s Substituting for d in ) sa itaas: 51-s = 2s + 18 3s = 33 s = 11 Substituting para sa s sa (2) sa itaas: d = 51-11 d = 40 Kaya ang bilang ng mga damit (d) ay 40 at ang bilang ng mga demanda ) ay 11.
Paano mo balansehin ang redox reaksyon gamit ang paraan ng oksihenasyon bilang? Fe2 + (aq) + MnO4- (aq) -> Fe3 + (aq) + Mn2 + (aq)
BABALA: Ito ay isang mahabang sagot. Ang balanseng equation ay "5Fe" ^ "2+" + "MnO" _4 ^ "-" + "8H" ^ "+" "5Fe" ^ "3+" + "Mn" ^ "2+" + "4H "_2" O ". Sinusundan mo ang isang serye ng mga hakbang sa pagkakasunud-sunod: Kilalanin ang oksihenasyon bilang ng bawat atom. Tukuyin ang pagbabago sa numero ng oksihenasyon para sa bawat atom na nagbabago. Gawin ang kabuuang pagtaas sa numero ng oksihenasyon na katumbas ng kabuuang pagbawas sa numero ng oksihenasyon. Ilagay ang mga numerong ito bilang mga coefficien