Ano ang ilang halimbawa ng acid at base dissociation?

Ang isang malakas na acid o base ay ganap na mag-disassociate, ibig sabihin na ang acid ay bubuo ng dalawang ions, #H ^ + # at ang conjugate base nito. Ang mga malalakas na asido ay ganap na na-disassociate dahil ang base ng kanilang conjugate ay mas mahina kaysa sa tubig. Nangangahulugan ito na walang punto ng balanse sa solusyon, dahil lamang na ang mga base ay hindi "malakas" sapat upang bono sa isang #H ^ + # ion. Parehong naaangkop para sa malakas na base, ngunit isang malakas na base ay naglalaman ng isang #OH ^ - # ion.

#HCl + H_2O -> H_3O ^ ++ Cl ^ - #

#HBr + H_2O -> H_3O ^ + + Br ^ - #

#NaOH -> Na ^ + + OH ^ - #

#Mg (OH) _2 -> Mg ^ -2 + 2OH ^ - #

Gayunpaman, ang mga mahihirap na asido at mga base ay may kakayahang magkaugnay #H ^ + # ions pagkatapos ng disassociation, samakatuwid mayroong isang equilibrium na naroroon sa solusyon.

Ano ang ilang mga karaniwang pagkakamali ng mag-aaral na may acid at base dissociation?

Tingnan ang paliwanag. Ang pagkakahiwalay o pagkakaisa ng mga proton ay nangyayari nang isa-isa, hindi lahat nang sabay-sabay. Hindi H_3PO_4 hArr 3H ^ + + PO_4 ^ (3-) ngunit H_3PO_4 hArr H ^ + + H_2PO_4 ^ - H_2PO_4 ^ - hArr H ^ + + HPO_4 ^ (2-) HPO_4 hArr H ^ + + PO_4 ^ (3-) NH_2 ^ (-) + 2H ^ + hArr NH_4 ^ + ngunit NH_2 ^ (-) + H ^ + hArr NH_3 NH_3 + H ^ + hArr NH_4 ^ + Ang ilang mga species ay amphoteric, ibig sabihin maaari silang kumilos bilang isang acid o base (eg tubig at amonya). NH_3 + H_3O ^ + hArr NH_4 ^ + + H_2O Strong acids at bases ay ganap na nakahiwalay. Tandaan na ang unang proton para sa H_2SO_4 ay ganap n

Ano ang ilang halimbawa ng stoichiometry na may acid at base dissociation?

Panoorin ang mga video na ito! Dahil ang tanong ay napaka pangkalahatan at maaaring isulat ang mga pahina upang sagutin ang tanong na ito, nais kong inirerekumenda ang mga sumusunod na video sa iba't ibang mga halimbawa ng Titulo ng Acid-Base. Acid - Base Equilibria | Strong Acid - Strong Base Titration. Acid - Base Equilibria | Mahina Acid - Strong Base Titration.

Ano ang halimbawa ng problema sa acid at base dissociation practice?

Titration Kalkulahin ang konsentrasyon ng isang oxalic acid (H_2C_2O_4) solusyon kung ito ay tumatagal ng 34.0 mL ng isang 0.200 M NaOH solusyon upang ubusin ang acid sa 25.0 ML ng oxalic acid solusyon. Ang balanseng net ionic equation ng reaksyon ng titration ay: H_2C_2O_4 (aq) + 2OH ^ - (aq) -> C_2O_4 ^ (2 -) (aq) + 2H_2O (l)