Ano ang halimbawa ng problema sa acid at base dissociation practice?

Sagot:

Titration

Paliwanag:

Kalkulahin ang konsentrasyon ng isang oxalic acid (# H_2C_2O_4 #) solusyon kung ito ay tumatagal ng 34.0 mL ng isang 0.200 M NaOH solusyon upang ubusin ang acid sa 25.0 ML ng oxalic acid solusyon.

Ang balanseng net ionic equation ng reaksyon ng titration ay:

# H_2C_2O_4 (aq) + 2OH ^ - (aq) -> C_2O_4 ^ (2 -) (aq) + 2H_2O (l) #

Ano ang ilang halimbawa ng acid at base dissociation?

Ang isang matibay na asido o base ay ganap na mag-disassociate, ibig sabihin na ang asido ay magkakaroon ng dalawang ions, H ^ + at ang kanyang conjugate base. Ang mga malalakas na asido ay ganap na na-disassociate dahil ang base ng kanilang conjugate ay mas mahina kaysa sa tubig. Nangangahulugan ito na walang punto ng balanse sa solusyon, dahil lamang na ang mga base ay hindi "malakas" sapat upang bono sa isang H ^ + ion. Parehong nalalapat para sa malakas na mga base, ngunit ang isang malakas na base ay naglalaman ng OH ^ - ion. HCl + H_2O -> H_3O ^ ++ Cl ^ - HBr + H_2O -> H_3O ^ + + Br ^ - NaOH -> Na

Ano ang ilang halimbawa ng stoichiometry na may acid at base dissociation?

Panoorin ang mga video na ito! Dahil ang tanong ay napaka pangkalahatan at maaaring isulat ang mga pahina upang sagutin ang tanong na ito, nais kong inirerekumenda ang mga sumusunod na video sa iba't ibang mga halimbawa ng Titulo ng Acid-Base. Acid - Base Equilibria | Strong Acid - Strong Base Titration. Acid - Base Equilibria | Mahina Acid - Strong Base Titration.

Ano ang isang halimbawa ng isang stoichiometry na may problema sa acid at base dissociation practice?

Panoorin ang video na ito Panoorin ang video na ito na na-upload ko kamakailan sa aking channel tungkol sa porsyento ng paghihiwalay ng mga mahina na asido. Umaasa ako na mapakikinabangan mo ito. Acid - Base Equilibria | Percent Dissociation. kulay (kulay-abo) ("Mangyaring Tulad, Ibahagi & Mag-subscribe")