Sa tuktok ng aking ulo, narito ang ilang mga spot para sa pagkalito:
- Recalling that
# "E" ^ @ "" _ "cell" = "E" ^ @ "" _ "red" + "E" ^ @ "" _ "ox" # , ngunit ang mga potensyal na halaga ay karaniwang ibinibigay lamang bilang mga potensyal na pagbabawas, kaya ang mga potensyal na oksihenasyon ay ang bersyon na may kabaligtarang palatandaan. - Ang mga reaksyon ng oksihenasyon ay din ang reverse (flipped reactants o produkto) ng mga pagbabawas na reaksyong karaniwang ibinibigay.
- Ang mga potensyal ng cell para sa isang galvanic cell ay dapat na palaging positibo - set up pagbabawas at oksihenasyon potensyal upang makamit ang pinakamalaking posibleng potensyal na posible.
- Sa isang galvanic cell, ang oksihenasyon ay nangyayari sa anod at pagbabawas sa anod.
- Ang mga electron ay dumadaloy mula sa anode patungo sa katod.
- Ang mga anion mula sa daloy ng tulay ng asin sa anode, at mga daloy ng kation patungo sa katod.
- Kapag nagbabalanse ng mga half-reactions, bigyang pansin ang mga acidic o basic na kapaligiran at idagdag
# "H" ^ + # ,# "OH" ^ - # , at / o# "H" _2 "O" "# nang naaayon. - Balansehin ang mga elektron sa kalahating reaksyon - ang bilang ng mga elektron kapag balanse ang bilang ng mga elektron na ginagamit sa mga equation na tulad nito
#Delta "G" ^ @ = - n "FE" ^ @ # . - Upang lumipat mula sa
# "C" # sa# "mol e" ^ - # , hatiin ng pare-pareho ni Faraday. Upang pumunta sa iba pang mga paraan, mula sa moles sa coulombs, multiply sa pamamagitan ng#96485# . - Kapag nagkakalkula ng Gibbs libreng enerhiya, hindi napagtatanto na ang entalpy ay madalas na ibinibigay sa
# "kJ mol" ^ - 1 # samantalang ang entropy ay karaniwang ibinibigay sa# "J mol" ^ - 1 # # "K" ^ - 1 # , kaya't ang enthalpy ay dapat madalas na dumami#1000# kapag gumagamit#Delta "G" ^ @ = Delta "H" ^ @ - "T" Delta "S" ^ @ # .
Ano ang ilang karaniwang pagkakamali ng mga estudyante na may mga reaksiyong exothermic?
Ang mga reaksiyong exothermic ay ang mga reaksyong kemikal na naglalabas ng enerhiya sa anyo ng liwanag o init. Ang kabuuang lakas ng reactants ay laging mas malaki kaysa sa kabuuang enerhiya ng mga produkto. Ang mga karaniwang pagkakamali na ginagawa ng mga estudyante ay palitan nila ang exothermic sa pamamagitan ng mga reaksiyong endothermic i.e nililihim nila ang konsepto. tandaan na exo sa exothermic nangangahulugan release na ginagawang mas madaling matandaan. Para sa exothermic ito ay kinakailangan upang banggitin ang init sa gilid ng produkto at sa gayon lamang ang reaksyon ay kumpleto.
Ano ang ilang karaniwang pagkakamali ng mga estudyante sa mga istruktura ni Lewis?
Tingnan sa ibaba ... Mula sa pananaw ng isang estudyante sa mataas na paaralan, ang unang pagkakamali na ginawa ko ay kadalasang nag-iisip ng halalan ng valence para sa tambalang. Kaya, ang paggawa ng aking mga bono, double bonds, hindi wasto ang triple bonds. Gayundin, hindi ko alam kung saan ilalagay ang mga hydrogens, nitrogens (atbp.) Sa paligid ng gitnang atom, sinabi sa akin na ito ay iginuhit sa gitna ng gitnang atom ngunit minsan ay wala akong 4 na hydrogens sa paligid ng isang carbon atom para sabihin. Ako din struggled sa kung saan upang ilagay ang dipoles, gayunpaman ngayon alam ko ilagay mo patungo sa mas elect
Ano ang ilang karaniwang mga pagkakamali na ginagawa ng mga estudyante sa di-kusang proseso?
Ang unang pagkakamali ay ang pag-isip ng mga pagbabagong ito ay imposible Ang pangalawang pagkakamali ay mag-isip na ang bawat proseso na hindered ay hindi kusang-loob. Ang ikatlong pagkakamali ay mag-isip na ang mga endothermic na proseso ay di-kusang-loob. Ang di-kusang-loob o endoergonic na proseso ay isang proseso na hindi maaaring mangyari nang mismo, nang walang anumang panlabas na puwersang nagmamaneho. Ngunit posible (unang pagkakamali) na may panlabas na interbensyon (input ng enerhiya, o pagkabit sa iba pang mga proseso). Halimbawa, ang agnas ng tubig ay isang di-kusang proseso. Hindi ito magaganap nang walang pa