Ang unang pagkakamali ay ang pag-iisip na ang mga pagbabagong ito ay imposible
Ang ikalawang pagkakamali ay mag-isip na ang bawat proseso na hindered ay di-kusang-loob.
Ang ikatlong pagkakamali ay mag-isip na ang mga endothermic na proseso ay di-kusang-loob.
A di-kusang-loob o endoergonic Ang proseso ay isang proseso na hindi maaaring mangyari sa pamamagitan ng kanyang sarili, nang walang anumang panlabas na puwersang nagmamaneho.
Ngunit posible (unang pagkakamali) na may panlabas na interbensyon (input ng enerhiya, o pagkabit sa iba pang mga proseso). Halimbawa, ang agnas ng tubig ay isang di-kusang proseso. Hindi ito magaganap nang walang panlabas na input ng enerhiya (napakataas na temperatura o mga de-koryenteng pwersa, tulad ng sa electrolysis)
Kumuha kami ng hydrogen at oxygen at paghaluin ang dalawang gas na sangkap sa isang closed vessel, maaari pa rin naming maghintay para sa isang mahabang mahabang panahon, ngunit hindi kami nakakakuha ng anumang pagbuo ng tubig. Ang reaksyon ay dapat na kusang-loob, ang kabaligtaran ng di-kusang reaksyon ng nakaraang halimbawa, ngunit hindi ito nagsisimula.
Hindi natin dapat ipagpalagay na ang reaksyong ito ay di-kusang-loob (pangalawang pagkakamali), tulad ng nakikita natin mula sa susunod na halimbawa, na halos magkatulad.
Kung kumuha kami ng isang piraso ng papel, ito ay dapat tumugon spontaneously sa oxygen, ngunit ito ay hindi mangyayari. Bakit hindi? Ang mga prosesong ito ay di-kusang-loob? Hindi talaga.
Ang mga reaksyong ito ay masyadong mabagal sa temperatura ng kuwarto upang makita, ngunit kung sila ay na-trigger sa isang maliit na spark o apoy, magsisimula sila nang mabilis, na gumagawa ng sapat na thermal energy upang maging matatag sa sarili at aktwal na nakakakuha ng spontaneously.
Ang mga proseso ng endothermic ay hindi laging di-kusang (ikatlong pagkakamali). Minsan nangyari ito sa isang malapit na sistema, nang walang anumang panlabas na input. maaari mong subukan ang paglalagay ng fizzing powder sa tubig, at makita na bumababa ang temperatura ng tubig, ang proseso ay kusang-loob, at ang averything ay nangyayari nang spontaneously, kahit na isinasara mo ang reaksyon na halo sa isang bote.
Ang totoo ay ang karamihan ng mga eksotermikong proseso ay kusang din.
Upang makarating sa iyong paaralan 2/5 ng mga maglakad ng mga mag-aaral, 1/3 ng mga estudyante ay sumakay sa bus, at ang iba ay dumarating sa mga kotse. Ilang mga estudyante ang pumasok sa paaralan sa mga kotse?
Hayaan 1 ang kumakatawan sa lahat ng mga mag-aaral. Maaari mo itong malutas sa pamamagitan ng paglikha ng karaniwang denominador para sa lahat ng mga fraction: 1-2 / 5-1 / 3 15 / 15-6 / 15-5 / 15 (15-6-5) / 15 4/15 4/15 ng ang mga estudyante ay pumasok sa mga kotse.
Ano ang ilang karaniwang mga pagkakamali na ginagawa ng mga mag-aaral kapag tinutukoy ang mga formula?
Gusto kong sabihin na ang isang karaniwang karaniwang mga magagawa ng mga mag-aaral ay nakalimutan na balansehin ang mga singil ng mga ions (positibo at negatibo) sa mga ionic compound. Halimbawa, kapag ang reaksyon ng aluminyo at oksiheno ay bumubuo sa tambalang aluminyo oksido. Ito ay itinuturing na isang ionic compound dahil naglalaman ito ng metallic ion (Al ^ (+ 3)) at isang nonmetallic ion (O ^ (- 2)) Kaya ang formula ng aluminyo oksido ay kailangang Al_2O_3 na nangangahulugang mayroong 2 Al ions na ipinares na may 3 O ions. 2 x (Al ^ (+ 3)) = +6 3 x (O ^ (- 2)) = -6 net charge = 0 Para sa iba pang mga tip sa formula
Ng mga estudyante sa klase ni Ms. Danver, 6 lakad sa paaralan. Ito ay kumakatawan sa 30% ng kanyang mga estudyante. Ilang estudyante ang nasa klase ni Ms. Danver?
20 Binibigkas sabihin x ay ang bilang ng mga estudyante sa kabuuang sa MsDanver's class. 30% x = 6 0.3x = 6 /: 0.3 x = 20 Samakatuwid, mayroong 20 na estudyante sa klase ni Ms Danver.