Huminto ang ama ni Joey sa istasyon ng gas upang bumili ng gas. Ang kotse ay may tangke ng 16-galon. at ang fuel gauge ay nagsasabi na mayroong 3/8 ng tangke ng gas. Ilang gallons ng gas ang nasa tangke?
May 3 gallons ng gas sa tangke. Tawagin natin ang halaga ng gas na naiwan sa tangke g. Pagkatapos ay maaari naming isulat: g = 3/8 16 g = 48/16 g = 3
Ang nitrogen gas (N2) ay tumutugon sa hydrogen gas (H2) upang bumuo ng ammonia (NH3). Sa 200 ° C sa isang nakasarang lalagyan, 1.05 atm ng nitrogen gas ay halo-halong may 2.02 atm ng hydrogen gas. Sa punto ng balanse ang kabuuang presyon ay 2.02 atm. Ano ang bahagyang presyon ng hydrogen gas sa punto ng balanse?
Ang bahagyang presyon ng hydrogen ay 0.44 atm. > Una, isulat ang balanseng equation ng kemikal para sa balanse at mag-set up ng talahanayan ng ICE. kulay (puti) (XXXXXX) "N" _2 kulay (puti) (X) + kulay (puti) (X) "3H" _2 kulay (puti) (l) kulay (puti) (l) "2NH" I-type ": kulay (puti) (Xll) 1.05 kulay (puti) (XXXl) 2.02 kulay (puti) (XXXll) 0" C / atm " (X) 2.02-3x na kulay (puti) (XX) 2x "E / atm": kulay (puti) (l) = P_ "N " + P_ "H " + P_ "NH " = (1.05-x) "atm" + (2.02-3 x) "atm" + 2x "atm" = "2.02 at
Paano naiiba ang ideal na batas ng gas mula sa pinagsamang batas ng gas?
Ang pinagsamang batas ng gas ay may kaugnayan sa mga variable na presyon, temperatura, at lakas ng tunog samantalang ang ideal na batas ng batas ay may kaugnayan sa tatlong ito kasama ang bilang ng mga moles. Ang equation para sa perpektong batas ng gas ay PV / T = k P ay kumakatawan sa presyon, kumakatawan sa dami ng V, ang temperatura ng T sa kelvin k ay pare-pareho. Ang perpektong gas PV = nRT Kung saan P, V, T ay kumakatawan sa parehong mga variable tulad ng sa pinagsamang batas ng gas. Ang bagong variable, ay kumakatawan sa bilang ng mga moles. R ay ang unibersal na pare-pareho ng gas na 0.0821 (Liters x atmospheres /