Sagot:
Ayon sa reference na ito ng Carbon-14, ang isa sa neutrons ay bumabagsak sa isang proton. Ang elemento ay nagiging isang matatag na isotope ng Nitrogen-14
Paliwanag:
Ang reference ay nagbibigay sa equation ng pagkabulok:
Ang atomic mass ay 14 pa, ngunit ang isang neutron ay naging proton sa pamamagitan ng pagpapalabas ng isang elektron at isang elektron antineutrino.
Naway makatulong sayo!
Nasa ibaba ang curve decay para sa bismuth-210. Ano ang half-life para sa radioisotope? Ano ang porsiyento ng isotope na nananatili pagkatapos ng 20 araw? Gaano karaming mga panahon ng half-life ang lumipas pagkatapos ng 25 araw? Ilang araw ang pumasa habang ang 32 gramo ay nabulok sa 8 gramo?
Tingnan sa ibaba Una, upang mahanap ang kalahating buhay mula sa isang curve ng pagkabulok, dapat kang gumuhit ng isang pahalang na linya sa kabuuan ng kalahati ng unang aktibidad (o masa ng radioisotope) at pagkatapos ay gumuhit ng isang vertical na linya pababa mula sa puntong ito hanggang sa axis ng oras. Sa kasong ito, ang oras para sa mass ng radioisotope na humiwalay ay 5 araw, kaya ito ang kalahating buhay. Pagkatapos ng 20 araw, pagmasdan na mananatiling 6.25 gramo lamang. Ito ay, medyo simple, 6.25% ng orihinal na masa. Nagtrabaho kami sa bahagi i) na ang kalahating-buhay ay 5 araw, kaya pagkatapos ng 25 araw, 25/
Ano ang kalahating buhay ng sustansiya kung ang isang sample ng isang radioactive substance ay nabulok sa 97.5% ng orihinal na halaga pagkatapos ng isang taon? (b) Gaano katagal tumagal ang sample na mabulok sa 80% ng orihinal na halaga nito? _years ??
(a). t_ (1/2) = 27.39 "a" (b). t = 8.82 "a" N_t = N_0e ^ (- lambda t) N_t = 97.5 N_0 = 100 t = 1 Kaya: 97.5 = 100e ^ (- lambda.1) e ^ (- lambda) = (97.5) / (100) (100) / (97.5)) lambda = ln ((100) / (97.5)) lambda = ln (1.0256) = 0.0253 " = 0.693 / lambda t _ ((1) / (2)) = 0.693 / 0.0253 = kulay (pula) (27.39 "a") Bahagi (b): N_t = 80 100/80 = e ^ (- 0.0235t) 100/80 = e ^ (0.0253t) = 1.25 Pagkuha ng mga likas na log ng magkabilang panig: ln (1.25) = 0.0253 t 0.223 = 0.0253tt = 0.223 / 0.0253 = kulay (pula) (8.82 "a")
Kapag 3.0 g ng carbon ay sinunog sa 8.0 g ng oxygen, 11.0 g ng carbon dioxide ay ginawa. kung ano ang mass ng carbon dioxide ay bubuo kapag ang 3.0 g ng carbon ay sinunog sa 50.0 g ng oxygen? Aling batas ng kemikal na kumbinasyon ang mamamahala sa sagot?
Ang isang mass ng 11.0 * g ng carbon dioxide ay muling gagawa. Kapag ang isang 3.0 * g masa ng carbon ay nasunog sa isang 8.0 * g masa ng dioxygen, ang carbon at ang oxygen ay katumbas ng stoichiometrically. Siyempre, ang reaksyon ng pagkasunog ay umaayon ayon sa sumusunod na reaksyon: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) Kapag ang isang 3.0 * g masa ng carbon ay sinunog sa isang 50.0 * g masa ng dioxygen, sa stoichiometric labis. Ang 42.0 * g labis ng dioxygen ay kasama para sa pagsakay. Ang batas ng konserbasyon ng masa, "basura sa katumbas ng basura", ay ginagamit para sa parehong mga halimbawa. Karamihan ng panahon,