Bakit ang presyon sa isang lalagyan ng gas ay tumaas 2.56 kPa kung ang temperatura ay nananatiling pareho?

Mayroong ilang mga bagay na maaaring baguhin ang presyon ng isang perpektong gas sa loob ng isang closed space. Ang isa ay temperatura, isa pa ang laki ng lalagyan, at ang ikatlo ay ang bilang ng mga molecule ng gas sa lalagyan.

#pV = nRT #

Nababasa ito: ang mga oras ng presyon ng dami ay katumbas ng bilang ng mga molecule beses Rydberg ng pare-pareho ang beses ang temperatura. Una, lutasin natin ang equation na ito para sa presyon:

#p = (nRT) / V #

Unang ipalagay na ang lalagyan ay hindi nagbabago sa lakas ng tunog. At sinabi mo na ang temperatura ay tatagal. Ang pare-pareho ni Rydberg ay pare-pareho rin. Dahil ang lahat ng mga bagay na ito ay pare-pareho, nagbibigay-daan sa gawing simple na may ilang mga numero # C # iyon ay magiging katumbas ng lahat ng mga constants tulad nito:

#C = (RT) / V #

At pagkatapos ay ang ideal na batas ng gas para sa isang sistema na napigilan sa pare-pareho ang dami at temperatura ay ganito ang hitsura nito:

#p = nC #

Dahil alam namin na ang C ay hindi magbabago, ang tanging bagay na maaaring baguhin ang halaga ng p ay isang pagbabago sa n. Para sa presyon upang madagdagan, mas maraming gas ang dapat idagdag sa lalagyan. Ang isang mas malaking bilang ng mga molecule (# n #) ay gagawing mas malaki ang presyon.

Kung walang gas ay nakakakuha sa o sa labas ng lalagyan, dapat naming ipaliwanag ang isang pagbabago sa presyon ng ilang iba pang mga paraan. Ipagpalagay na mayroon tayong n at T pare-pareho.

#D = nRT #

Pagkatapos ay maaari naming isulat ang perpektong batas ng gas tulad nito:

#p = D / V #

Dahil hindi namin maaaring baguhin D sa setup na ito, ang tanging paraan na ang presyon ay maaaring baguhin ay kung ang volume ay nagbabago. Iiwan ko ito bilang isang ehersisyo para sa mag-aaral upang matukoy kung ang isang pagtaas sa lakas ng tunog ay tataas o bababa ang presyon.