Ang dami ng buto ng isang gas ay nagpapahayag ng dami ng ginagawa ng 1 taling ng kaukulang gas sa ilalim ng mga kondisyon ng temperatura at presyon.
Ang pinaka-karaniwang halimbawa ay ang dami ng buto ng gas sa STP (Standard Temperature at Pressure), na katumbas ng 22.4 L para sa 1 taling ng anumang masarap na gas sa isang temperatura na katumbas ng 273.15 K at presyur na katumbas ng 1.00 atm.
Kaya, kung bibigyan ka ng mga halagang ito para sa temperatura at presyon, ang dami ng ginagawa ng anumang bilang ng mga moles ng isang ideal na gas ay maaaring madaling makuha mula sa alam na ang 1 taling ay sumasakop sa 22.4 L.
Para sa 2 moles ng isang gas sa STP ang dami ay magiging
Para sa 0.5 moles ang lakas ng tunog ay magiging
Ang dami ng buto ng gas ay nagmula sa ideal na batas ng gas
Sabihin nating binigyan ka ng temperatura 355 K at isang presyon ng 2.5 atm, at hiniling na tukuyin ang dami ng buto ng gas sa mga kondisyong ito. Dahil ang dami ng buto ay tumutukoy sa lakas ng tunog na inookupahan ng 1 taling, makakakuha ka
Ito ay kung magkano ang volume 1 mole ay sumasakop sa 355 K at 2.5 atm. Nagiging malinaw na ang dami ng ginagawa ng anumang bilang ng mga moles sa mga kondisyong ito ay madaling matukoy:
Bilang isang konklusyon, ang pag-alam ng dami ng buto ng gas sa isang tiyak na temperatura at ang isang presyur ay maaaring gawing simple ang pagkalkula ng dami ng ginagawa ng anumang bilang ng mga moles ng kani-kanilang gas.
Mabuting paliwanag, magandang numero dito:
Sa temperatura ng 280 K, ang gas sa isang silindro ay may dami ng 20.0 litro. Kung ang dami ng gas ay nabawasan hanggang 10.0 liters, ano ang dapat na temperatura para sa gas upang manatili sa isang pare-pareho ang presyon?
Ang PV = nRT P ay ang Presyon (Pa o Pascals) V ay Dami (m ^ 3 o metro cubed) n Ang bilang ng mga moles ng gas (mol o moles) R ay ang patuloy na Gas (8.31 JK ^ -1mol ^ -1 o Joules per Kelvin per mole) T ay Temperatura (K o Kelvin) Sa problemang ito, ikaw ay dumami ang V sa pamamagitan ng 10.0 / 20.0 o 1/2. Gayunpaman, pinapanatili mo ang lahat ng iba pang mga variable na pareho maliban sa T. Samakatuwid, kailangan mong i-multiply ang T by 2, na nagbibigay sa iyo ng temperatura ng 560K.
Nakakita ka ng fossilized na buto sa buto ng ilang hindi kilalang mammal. Batay sa sukat ng buto, natukoy mo na dapat itong naglalaman ng mga 100 g ng karbon-14 kapag ang hayop ay buhay. Ang buto ngayon ay naglalaman ng 12.5 g ng carbon-14. Ilang taon ang buto?
"17,190 taon" Ang kalahating buhay ng Nuclear ay isang panukalang-batas kung gaano karaming oras ang dapat ipasa upang ang isang sample ng isang radioactive substance upang bawasan sa kalahati ng kanyang paunang halaga. Sa simpleng paraan, sa isang nuclear half-life, ang kalahati ng mga atomo sa unang sample ay sumailalim sa radioactive decay at ang iba pang kalahati ay hindi. Dahil ang problema ay hindi nagbibigay ng nuclear half-life ng carbon-14, kailangan mong gawin ang isang mabilis na paghahanap. Makikita mo ito na nakalista bilang t_ "1/2" = "5730 taon" http://en.wikipedia.org/wiki/Carb
Ang isang lalagyan ay may dami ng 5 L at mayroong 1 mol ng gas. Kung ang lalagyan ay pinalawak na katulad na ang bagong dami nito ay 12 L, gaano karaming mga moles ng gas ang dapat ma-injected sa lalagyan upang mapanatili ang isang pare-pareho ang temperatura at presyon?
2.4 mol Gagamitin natin ang batas ni Avogadro: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Ang bilang 1 ay kumakatawan sa mga unang kondisyon at ang bilang 2 ay kumakatawan sa mga huling kondisyon. • Kilalanin ang iyong mga kilalang at hindi kilalang mga variable: kulay (kulay rosas) ("Mga Kilalang:" v_1 = 5 L v_2 = 12 L n_1 = 1 mol kulay (green) ("Unknowns:" n_2 • Ayusin ang equation upang malutas ang huling bilang ng moles: n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • I-plug ang iyong ibinigay na mga halaga upang makuha ang pangwakas na bilang ng mga moles: n_2 = (12cancelLxx1mol) / (5 cancel "L") = 2.4 mol