Ang presyon ay HINDI negatibo, kailanman. Palagi, laging positibo (hindi ka maaaring "hindi mag-apply" presyon o magbigay ng "negatibong enerhiya"), at sa kaso ng presyon-dami ng trabaho, sa karamihan ng mga kaso ang panlabas ang presyon ay palagi at ito ang panloob presyon na maaaring magbago.
Magtrabaho ay tinukoy na may paggalang sa alinman sa sistema o mga kapaligiran nito. Sa iyong kaso, dahil
#DeltaE = q + w = q - PDeltaV #
At para sa dalawang mga kaso (
KASO 1:
- Kapag ang sistema ang presyon ng dami ng presyon sa ang mga kapaligiran, ang sistema ay nagpapalawak, at ang gawain ay negatibo may paggalang sa mga sistema.
Gumagana ang EXPANSION NG ang sistema sa mga kapaligiran:
#underbrace (w) _ ((-)) = - underbrace (P) _ ((+)) underbrace (DeltaV) _ ((+)) # Kaya, ang enerhiya ay inilabas mula sa sistema sa sitwasyong ito.
KASO 2:
- Kapag ang sistema tapos na ang presyon ng lakas ng trabaho sa ito, ang sistema ay naka-compress, at ang gawain ay positibo may paggalang sa mga sistema.
Gawa ng COMPRESSION ON ang sistema NG kapaligiran:
# underbrace (P) _ ((+)) = - Kaya, ang enerhiya ay hinihigop sa sistema sa sitwasyong ito.
At kung nais mong malito ang iyong sarili, maaari mong tukuyin ang trabaho mula sa pananaw ng mga kapaligiran, at pagkatapos
Ang dami ng isang kalakip na gas (sa isang pare-pareho ang presyon) ay direkta nang direkta bilang ang ganap na temperatura. Kung ang presyon ng isang 3.46-L na sample ng neon gas sa 302 ° K ay 0.926 atm, ano ang lakas ng tunog sa isang temperatura ng 338 ° K kung ang presyon ay hindi nagbabago?
3.87L Kapansin-pansin na praktikal (at karaniwan) na problema sa kimika para sa isang algebraic na halimbawa! Ang isang ito ay hindi nagbibigay ng aktwal na Ideal na Batas sa Batas ng Gas, ngunit ipinapakita kung paano ang isang bahagi nito (Charles 'Law) ay nagmula sa pang-eksperimentong data. Algebraically, sinabi sa amin na ang rate (slope ng linya) ay pare-pareho sa paggalang sa absolute temperatura (ang malayang variable, kadalasang x-aksis) at ang volume (dependent variable, o y-axis). Ang katunayan ng isang pare-pareho ang presyon ay kinakailangan para sa kawastuhan, dahil ito ay kasangkot sa gas equation pati n
Sa 20.0 ° C, ang presyon ng singaw ng ethanol ay 45.0 torr, at ang presyon ng singaw ng methanol ay 92.0 torr. Ano ang presyon ng singaw sa 20.0 ° C ng solusyon na inihanda ng paghahalo ng 31.0 g methanol at 59.0 g ethanol?
"65.2 torr" Ayon sa Batas ni Raoult, ang presyon ng singaw ng isang solusyon ng dalawang mga sangkap ng pabagu-bago ay maaaring kalkulahin ng formula P_ "total" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 kung saan ang chi_A at chi_B ay mga taling fractions ng mga sangkap P_A ^ 0 at P_B ^ 0 ang mga presyon ng dalisay na mga bahagi Una, kalkulahin ang mga fraksiyong taling ng bawat bahagi. "59.0 g ethanol" xx "1 mol" / "46 g ethanol" = "1.28 mol ethanol" 31.0 g methanol "xx" 1 mol "/" 32 g methanol "=" 0.969 mol methanol " + 0.969 mol = 2.25
Ang mga reaksyong kemikal ba ay laging kusang kapag ang DeltaH ay negatibo at ang mga Delta ay negatibo?
Hindi. Ang isang reaksyon ay hindi maaaring maging kusang-loob sa ilalim ng mga kondisyong ito maliban kung ang Temperatura ay mababa. Ang equation para sa spontaneity ay DeltaG = DeltaH-TDeltaS Ang isang reaksyon ay maaari lamang mangyari kapag ang halaga ng DeltaG ay negatibo. Kung ang reaksyon ay walang bisa, maaari itong kaisa ng isang kusang reaksyon upang magbigay ng pangkalahatang -DeltaG.