Kapag ang isang supply ng haydrodyen gas ay gaganapin sa isang 4 na lalagyan ng lalagyan sa 320 K ito ay nagpapakita ng isang presyon ng 800 torr. Ang suplay ay inilipat sa isang lalagyan ng 2 litro, at pinalamig sa 160 K. Ano ang bagong presyon ng nakakulong na gas?

Ang sagot ay # P_2 = 800 # #t o rr #.

Ang pinakamahusay na paraan upang lapitan ang problemang ito ay ang paggamit ng perpektong batas ng gas, #PV = nRT #. Dahil ang hydrogen ay inilipat mula sa isang lalagyan patungo sa isa pa, ipinapalagay namin na ang bilang ng mga moles ay nananatiling pare-pareho. Ito ay magbibigay sa amin ng 2 equation

# P_1V_1 = nRT_1 # at # P_2V_2 = nRT_2 #. Mula noon # R # ay isang pare-pareho pati na rin, maaari naming isulat

#nR = (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 -> # ang pinagsamang batas ng gas.

Samakatuwid, mayroon kami

# P_2 = V_1 / V_2 * T_2 / T_1 * P_1 = (4L) / (2L) * (160K) / (320K) * 800t o rr = 800t o rr #.

Ang isang lalagyan ay may dami ng 21 L at mayroong 27 mol ng gas. Kung ang lalagyan ay naka-compress na tulad na ang bagong volume nito ay 18 L, kung gaano karaming mga moles ng gas ang dapat ilabas mula sa lalagyan upang mapanatili ang isang pare-pareho ang temperatura at presyon?

24.1 mol Gamitin natin ang batas ng Avogadro: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Ang bilang 1 ay kumakatawan sa mga unang kondisyon at ang bilang 2 ay kumakatawan sa mga huling kondisyon. • Kilalanin ang iyong mga kilalang at hindi kilalang mga variable: kulay (kayumanggi) ("Kilalang:" v_1 = 21L v_2 = 18 L n_1 = 27 mol kulay (asul) ("Hindi kilala:" n_2 • Ayusin ang equation upang malutas ang huling bilang ng mga moles : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • I-plug ang iyong ibinigay na mga halaga upang makuha ang pangwakas na bilang ng mga moles: n_2 = (18cancelLxx27mol) / (21 kansela "L") = 24.1 mol

Ang isang lalagyan ay may dami ng 19 L at mayroong 6 na mol ng gas. Kung ang lalagyan ay naka-compress na tulad na ang bagong volume nito ay 5 L, gaano karaming mga moles ng gas ang dapat ilabas mula sa lalagyan upang mapanatili ang isang pare-pareho na temperatura at presyon?

22.8 mol Gamitin natin ang batas ng Avogadro: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Ang bilang 1 ay kumakatawan sa mga unang kundisyon at ang bilang 2 ay kumakatawan sa mga huling kondisyon. • Kilalanin ang iyong mga kilalang at hindi kilalang mga variable: kulay (kulay rosas) ("Kilalang:" v_1 = 4 L v_2 = 3L n_1 = 36 mol kulay (green) ("Unknowns:" n_2 • Ayusin ang equation upang malutas ang huling bilang ng mga moles : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • I-plug ang iyong ibinigay na mga halaga upang makuha ang pangwakas na bilang ng mga moles: n_2 = (19cancelLxx6mol) / (5 cancel "L") = 22.8 mol

Ang isang lalagyan ay may dami ng 5 L at mayroong 1 mol ng gas. Kung ang lalagyan ay pinalawak na katulad na ang bagong dami nito ay 12 L, gaano karaming mga moles ng gas ang dapat ma-injected sa lalagyan upang mapanatili ang isang pare-pareho ang temperatura at presyon?

2.4 mol Gagamitin natin ang batas ni Avogadro: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Ang bilang 1 ay kumakatawan sa mga unang kondisyon at ang bilang 2 ay kumakatawan sa mga huling kondisyon. • Kilalanin ang iyong mga kilalang at hindi kilalang mga variable: kulay (kulay rosas) ("Mga Kilalang:" v_1 = 5 L v_2 = 12 L n_1 = 1 mol kulay (green) ("Unknowns:" n_2 • Ayusin ang equation upang malutas ang huling bilang ng moles: n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • I-plug ang iyong ibinigay na mga halaga upang makuha ang pangwakas na bilang ng mga moles: n_2 = (12cancelLxx1mol) / (5 cancel "L") = 2.4 mol