Ano ang orihinal na molarity ng isang solusyon ng isang mahinang acid, na ibinigay kay Ka at pH?

Sagot:

#6.5*10^-6# M

Paliwanag:

Bumuo ng talahanayan ng ICE gamit ang sumusunod na equation na reaksyon:

# H_2O # + # HA # # rightleftharpoons # #A ^ - # + # H_3O ^ + #

Gamitin ang PH upang makalkula # H_3O ^ + # sa punto ng balanse, na kung saan ay din ang pagbabago sa konsentrasyon para sa talahanayan.

Mga Concentration ng Equilibrium:

# HA = x-5.6 * 10 ^ -6 # M

# A ^ - = 5.6 * 10 ^ -6 # M

# H_3O ^ + = 5.6 * 10 ^ -6 # M

Mag-set up ng paggamit ng ekwilibrium gamit # K_a #:

# 3.5 * 10 ^ -5 = (5.6 * 10 ^ -6) ^ 2 / (x-5.6 * 10 ^ -6) #

# x = 9.0 * 10 ^ -7 #

# HA = 9.0 * 10 ^ -7 # M #-5.6*10^-6# M #=6.5*10^-6# M

Upang magsagawa ng isang siyentipikong eksperimento, kailangan ng mga estudyante na ihalo ang 90mL ng isang 3% na solusyon ng asido. Mayroon silang 1% at isang 10% na solusyon na magagamit. Gaano karaming mL ng 1% na solusyon at ng 10% na solusyon ang dapat isama upang makabuo ng 90mL ng 3% na solusyon?

Magagawa mo ito sa mga ratios. Ang pagkakaiba sa pagitan ng 1% at 10% ay 9. Kailangan mong umakyat mula sa 1% hanggang 3% - isang pagkakaiba ng 2. Pagkatapos 2/9 ng mas malakas na bagay ay dapat na naroroon, o sa kasong ito 20mL (at ng kurso 70mL ng mahina bagay).

Ang isang botika ay nagsasama ng isang 200 L ng isang solusyon na 60% na acid na may isang 300 L ng isang solusyon na 20% acid. Ano ang porsyento ng pinaghalong?

Ang nagreresultang timpla ay 36% acid. Ang dami ng asido na nagreresulta ay "volume ng acid sa solusyon" / "dami ng solusyon" Ang dami ng halo ay 200 + 300 = 500L Ang dami ng acid sa unang solusyon ay 0.6 * 200 = 120L Ang dami ng acid Sa pangalawang solusyon ay 0.2 * 300 = 60L Samakatuwid, ang acid proportion ng resultang halo ay: (120 + 60) / 500 = 180/500 = 36%

Ang isang solusyon ay naglalaman ng 225 g ng glucose, C_6H_12O_6, dissolved sa sapat na tubig upang gawing 0.825 L ng solusyon. Ano ang molarity ng solusyon?

"1.51 M" Upang mahanap ang molarity ng solusyon, gagamitin namin ang sumusunod na equation: Ang dami ng ibinigay na solusyon ay may tamang mga yunit, ngunit ang halaga ng solute ay hindi. Kami ay binigyan ng masa ng glucose, hindi ang bilang ng mga moles. Upang mahanap ang bilang ng mga moles ng glukos, hahatiin mo ang ibinigay na masa ng molekular na timbang ng glucose, na "180.16 g / mol". "moles of glucose" = (225 kanselahin ("g")) / (180.16 kanselahin ("g") / "mol") = "1.25 mol" Ngayon ang lahat ng kailangan nating gawin ay hatiin ang halaga sa pamam