Sagot:
Ang agnas ay ang pagkasira ng patay na bagay.
Paliwanag:
Ang proseso kung saan ang mga organikong sangkap ay pinaghiwa-hiwalay sa simpleng organikong bagay ay kilala bilang agnas.
Ang mga katawan ng lahat ng nabubuhay na organismo ay nagsisimulang mabulok sa ilang sandali pagkatapos ng kamatayan. Mahalaga para sa pag-recycle ang limitadong bagay sa pamamagitan ng cycle ng nutrient. Ang bakterya at fungi ay nagsasagawa ng proseso ng agnas.
Ang mga decomposers ay nakakuha ng maraming mga kapaki-pakinabang na sangkap para sa kanilang sariling kapakinabangan at sa proseso ng tulong sa pagbagsak ng patay na organic na materyal. Ang mga kemikal na naiwan ay matutunaw sa lupa at maglingkod bilang mga sustansya para sa mga nabubuhay na tao tulad ng pagtatanim ng mga punla.
Ang agnas ay naglilimita sa kumpetisyon ng mga mapagkukunan at nagbibigay ng isang sariwang pinagkukunan ng mahahalagang nutrients para sa mga bagong henerasyon ng buhay.
Paano mo isusulat ang parsyal na agnas ng agnas ng nakapangangatwiran na expression x ^ 2 / ((x-1) (x + 2))?
X ^ 2 / ((x-1) (x + 2)) = 1 / (3 (x-1)) - 4 / (3 (x + 2)) Kailangan naming isulat ang mga ito sa mga tuntunin ng bawat bagay. x ^ 2 / ((x-1) (x + 2)) = A / (x-1) + B / (x + 2) x ^ 2 = A (x + 2) + B (x-1) sa -2 = -2: (-2) ^ 2 = A (-2 + 2) + B (-2-1) 4 = -3B B = -4 / 3 Paglalagay sa x = 1: 1 ^ 2 = A ( 1 + 2) + B (1-1) 1 = 3A A = 1/3 x ^ 2 / ((x-1) (x + 2)) = (1/3) / (x-1) (X + 2) kulay (puti) (x ^ 2 / ((x-1) (x + 2))) = 1 / (3 (x-1)) - 4 / +2))
Ano ang pagkakaiba ng reaksyon ng agnas at isang kapalit na reaksyon?
Ang isang reaksyon ng agnas ay kung saan ang isang tambalan ay nabuwag sa mga sangkap ng kemikal nito: Halimbawa: 2NaCl -> 2Na ^ + + Cl_2 ^ - Ang NaCl ay nabagsak sa mga constituents Na ^ + at Cl_2 ^ - - (side note : ang Cl ay diatomic na nagpapaliwanag ng 2) Mayroong dalawang uri ng mga reaksyon ng pagpapalit, pagmasdan ang mga pagkakaiba: Single Replacement: AB + C -> AC + B Double Kapalit: AB + CD -> AD + CB
Ang agnas ng isang 97.1 * g masa ng potasa klorato, KClO_3, ay nagbubunga ng kung ano ang mass ng dioxygen?
Kailangan namin ng isang stoichiometrically balanced equaition. Humigit-kumulang 62.4 "g" ng dioxygen gas ang ginawa. Nagsisimula kami sa isang balanseng equation na stoichiometrically: KClO_3 (s) + Delta rarr KCl (s) + 3 / 2O_2 (g) uarr Upang magaling, ang decompostion na reaksyon ay nangangailangan ng maliit na dami ng MnO_2 upang kumilos bilang isang katalista. Ang stoichiometry ay pareho. "Moles ng KCl" = (97.1 * g) / (74.55 * g * mol ^ -1) = 1.30 * mol Dahil sa stoichiometry, 3/2 equiv ng dioxygen ay lumaki sa bawat equiv potassium chlorate. At kaya mass ng O_2 = 3 / 2xx1.30 * molxx32.00 * g * mol